Вичислите количество атомов кислорода в 19.6грамов ортофосфорной кислоты

Знания

Химия

1 ответ:

666Allen6664 года назад

0 0

Привет! Сейчас решим

Для начала вычислим количество вещества ортофосфорной кислоты.

n(H3PO4) = 19,6:98 = 0,2 моль. Как видно из формулы вещества, 1 молекула к-ты содержит четыре атома кислота. Значит, 0,2 моль к-ты содержит 0,2*4 = 0,8 моль атомов кислорода.

N(O) = 6,02*10²*0,8 = 4,816*10²³ атомов

Готово! Есть вопросы? Напиши и я отвечу

Читайте также

Какую массу SiO2 можно восстановить с помощью кокса массой 10 кг, если массовая доля углерода в коксе составляет 98%?

Светла15 [7]

SiO2 + 2C = Si + 2CO
10*0.98=9.8 кг = 9800 г
9800/12=817 моль приблизительно
х/1=817/2
х=408.5 моль
408.5 * 60=24510 грамм

0 0

3 года назад

Помогите в решенииKCLO3+HCL+KI=

ВероникаГамм

KClO3+6HCl + 6KI = 3H2O + 3I2 + 7KCl

0 0

4 года назад

Сколько граммов поваренной соли и воды надо взять, чтобы получить 10 г 10-го раствора?

Алекс223

Дано:
m(р-ра) =10 г w(р-ра) = 10\%
Найти: m(соли), m(воды)

w(р-ра) = m(соли) ∙ 100\% : m(р-ра)
m(соли) = w(р-ра) ∙ m(р-ра) /100\%
m(соли) = 10 г ∙ 10\% / 100\% = 1 г
m(р-ра) = m(соли) + m(воды)
m(воды)=m(р-ра)-m( соли) 10 г - 1 г = 9 грамм воды

0 0

4 года назад

1 Сколько г оксида магния образуется при сжигании 300 г магния, содержащего 20% примесей?

Владимир Новиков1983

Дано:
m'(Mg) = 300 r
ω(прим) = 20% или 0,2
Найти:
m(MgO)-?

m(Mg) = 300 г - 300 г*0,2 = 240 г
n(Mg) = m/M = 240 г/24 г/моль = 10 моль
M(MgO) = 40 г/моль
2Mg + O2 = 2MgO
Из УХР следует, что n(MgO) = n(Mg) = 10 моль
m(MgO) = n*M = 10 моль*40 г/моль = 400 г
Ответ: 400 г

0 0

3 года назад

Составить структурные формулы следующих спиртов А) 2,4-диметилпентанол-3 Б) 2-метилбутанол-2 2) построить и назвать 3 изомера

Лизочек-цветочек [21]

Смотри вложение.....

0 0

4 года назад