Вычислить сколько граммов сульфата калия выделится при взаимодействии 4.9 граммов серной кислоты с гидроксидом калия

Знания

Химия

1 ответ:

Alexandr77777774 года назад

0 0

H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O
m(H2SO4)=1*98=98г.
m(K2SO4)=1*174=174г
х=(4,9*174)/98=8,7г.
Ответ:8,7 грамм сульфата калия выделится

Читайте также

Серу массой 8г сплавили с 10.5 г железа. Вычислите массу образовавшейся соли.

CAMELION [301]

Fe+S=FeS
n(S)=m/M=8/32=0,25 моль
n(Fe)=m/M=10,5/56=0,2 моль (в недостатке)
n(Fe)=n(FeS)
m(FeS)=n*M=0,2*88=17,6 гр.

0 0

4 года назад

Серная кислота плюс карбонат свинца в ионном виде

ДымчатыйКузьмин

PbCO3 + H2SO4 = PbSO4 + CO2 + H2O
PbCO3 + 2H(+) + SO4(2-) = PbSO4 + CO2 + H2O

0 0

4 года назад

Люди добрые помогите прошу!!! Любой номер 1. Из данного перечня веществ выберите те, с которыми взаимодействует фосфор: алюминий

Юрий 28 [7]

Решение последней задачи

0 0

4 года назад

Выведите молекулярную формулу органического вещества, которое состоит из карбона, оксигена и водорода Массовая доля карбона 72%,

elenshim [2.1K]

W(O)=100%-w(C)-w(H)=100%-72%-12%=16% или 0,16
Пусть наше вещество будет CxHyOz
$x:y:z= \frac{w(C)}{M(C)}: \frac{w(H)}{M(H)}: \frac{w(O)}{M(O)}$
$x:y:z= \frac{0,72}{12}: \frac{0,12}{1}: \frac{0,16}{16}=0,06:0,12:0,01=6:12:1$
брутто-формула C₆H₁₂O
молярная масса полученного вещества: M(C₆H₁₂O)=100 г/моль
Найдем молярную массу настоящего вещества:
$M(C_xH_yO_z)=D_{H_{2}}(C_xH_yO_z)*M(H_2)=50*2=100$
Молярные массы совпадают, значит искомое вещество было C₆H₁₂O
Σ=6+12+1=19 (где Σ - сумма индексов)
Ответ: C₆H₁₂O, Σ=19

0 0

3 года назад

Какой объем водорода выделится при взаимодействии 13г цинка на 150 г 12% раствора уксусной кислоты

Evgesha Nikolaich

Zn + 2CH3COOH = (CH3COO)2Zn + H2↑;
Mr(Zn)=65;
Mr(CH3COOH)=60;
n(Zn)=m/M=13/65=0,2моль;
n(CH3COOH)=18/60=0,3моль;
МФ(Zn)<МФ(СН3СООН);
V(H2)=n*Vн.у.=0,2 моль*22,4 л=4,48 л

0 0

4 года назад