Запишем уравнение реакции:
HNO₃ + NH₃ = NH₄NO₃
найдём молярные массы веществ:
Mr (HNO₃) = 1 + 14 + 16 * 3 = 63 г\моль
Mr (NH₄NO₃) = 14 + 1 * 4 + 14 + 16 * 3 = 80 г\моль
найдём массу HNO₃ в растворе:
m (HNO₃) = 15 * 0,2 = 3 г
теперь составим пропорцию:
из 1 моль HNO₃ получается 1 моль NH₄NO₃, тогда
из 63 г HNO₃ получается 80 г NH₄NO₃
из 3 г NHO₃ получается x NH₄NO₃
x = 80 * 3 / 63 = 3,81 г
Ответ: 3,81 г
Соотнесите:
Тип реакции:
А) цинк с разбавленной серной кислотой-гетерогенная Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
Б) пропан с хлором- гомогенная С3Н8+Cl2=C3H7Cl+HCl
В) оксид углерода (II) с кислородом- гомогенная 2СО+О2=2СО2
Г) этилен с раствором перманганата калия- гетерогенная С2Н4+[O]+H2O=
CH2-CH2
OH OH
2)М(СnHy) = D*M(H₂) = 39 * 2г/моль = 78 г/моль
x x*n x*y/2
СnHy + kO₂ = nCO₂ + y/2H₂O
xn:xy/2 = 2
xn*2/xy=2
2n/y= 2
2n=2y или n=у то есть количество атомов углерода равно количеству атомов водорода
СnHn
12n + 1n = 78
13n = 78
n=6
C₆H₆ -- это бензол
M(C₆H₆) = 12*6 + 1*6 = 78 г/моль
8Al(тв.) + 3Fe3O4(тв.) = 9Fe(тв.) + 4Al2O3(тв.)
Найдем ΔH реакции:
ΔН = 4ΔН(Al2O3(тв.)) - 3ΔН(Fe3O4(тв.)) (1)
Найдем ΔS реакции:
ΔS = 9ΔS(Fe(тв.)) + 4ΔS(Al2O3(тв.)) - 8ΔS(Al(тв.)) - 3ΔS(Fe3O4(тв.)) (2)
Найдем ΔG реакции:
ΔG = ΔH - TΔS = ΔH - 298ΔS (3)
Вам остается только загуглить числа ΔН(Al2O3(тв.), ΔН(Fe3O4(тв.)), ΔS(Fe(тв.)), ΔS(Al2O3(тв.)), ΔS(Al(тв.)) и ΔS(Fe3O4(тв.)) и подставить их в формулы (1) и (2). После посчитать энергию Гиббса по формуле (3).