Na2SO4 + Pb(NO3)2=PbSO4(стрелка вниз) +2NaNO3
Pb2+ + SO42- = PbSO4 (стрелка вниз)
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2 (стрелка вниз) + 2NaCl
Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2 (стрелка вниз)
K2SO3+ 2HCl=2KCl+SO2(стрелка вверх)+ Н2О
2H+ + SO32-= SO2 (стрелка вверх)+ Н2О
Обратимый гидролиз NaHCO3 гидрокарбоната натрия протекает вследствие того, что соль образована слабой кислотой и сильным основанием=> гидролиз по аниону (среда слабощелочная).
Уравнения:
NaHCO3 + HOH<=> H2CO3+NaOH
HCO3- HOH<=> H2CO3 + OH-
#3 вариант 3
1. Находим количество моль сульфита натрия:
n(Na2SO3)=m/M= 25.2г/(126 г/моль)=0.2 моль
2. По уравнению:
Na2SO3+2HCl= SO2(газ)+H2O+2NaCl
n(SO2)=n(Na2SO3)=0.2моль
3. V(SO2)= 22.4л/моль*0.2 моль= 4.48 л.
Ответ:4.48 л.
Удачи!
Точно незнаю, возможно даже неправильно, но все же
m=160г
M=16 г/моль
v=m\M
v=160\16=10 моль
V=M*v\m=16*10\160=1
ответ: V=1
1) 4Li+O2=2Li2O
2) Li2O+H2O=2LiOH
3) 2LiOH+H2CO3=Li2CO3+2H2O
4) Li2CO3+2HCl=2LiCl+CO2+H2O
1) Необходимые ф-лы для расчета 1) Кол-во вещ-ва = m/M и кол-во вещ-ва= число частиц/число Авогадро
Пользуясь 1 ф-лой нах-м кол-во вещ-ва SO2= 8/64=0.125 моль, пользуясь 2 ф-лой нах-м число малекул= кол-во вещ-ва* число Авогадро=0,125*6,02*10 в 23степени=
0,7525*10 в 23 степени
3)3 Mg+2H3PO4=Mg3(PO4)2+3H2
Нах-м кол-во вещ-ва Н2=67,2л/22,4л/моль=3моль. Из ур-я находим колво вещ-ва кислоты=3*2/3=2моль, Масса кислоты =M*кол-во вещ-ва=2*98=196г
2) Относительная плотность=Мазота/Моксида=28/46=0,6
4) СН4+3О2=СО2+2Н2О При решении задачи пользуемся правилом :объёмы газов относятся как их мольные доли .Из ур-я колво вещ-ва метана =кол-ву вещ-ва углекислого газа =3 литрам
1)
K3PO4
pOH = -lg0,47 = 0,33
pH = 14-0,33 = 13,67
2)
pH = -lg[H+]
[H+] = 10^(-2)
10^(-4) = 5,13*^(-4)*C
C=1/5,13= 0,19M
3) в сторону образования N2O4