1.N2O5-2N(+5) + 5O(-2)-оксид азота(5)
NaNO3 (нитрат натрия)-для того чтобы узнать неизвестную степень окисления, для начала обозначим её через Х, после обозначим известные степени окисления Na(+1), O(-2)
составим уравнение 1(степень окисления Na)+ х + 2*(-2)(так как индекс кислорода равен 2)
получается: 1+х-4=0
х=+3
NH3= N(+3) + H(-1)-аммиак
2.не знаю)
Mg(OH)2 + 2HNO3=Mg(NO3)2 + 2H2O
3.масс.доля=масса вещ-ва/масса р-ра
масс доля (N)= (14 / (39+14+48)) * 100% = 13,86%
По поводу количества уравнений:
<span>обычно записывают уравнение диссоциации соли </span>
<span>Na2CO3= + </span><u>CO3(2-)
</u> <span>Гидролиз по 2-й ступени практически НЕ ИДЁТ (СО2 при растворении карбоната натрия в воде НЕ выделяется), вторая стадия начинает протекать с достаточной скоростью только при нагревании!
</span><span>Na2CO3 = NaHCO3 + NaOH </span>
1) 1 моль любого вещества содержит число Авогадро cтруктурных единиц (атомов, молекул и т.д.). Число Авогаро = 6,02х10^23
6,02х10^23 - 1 моль, а 0,018х10^23 - х моль, х = 0,018х10^23/ 6,02х10^23 = 0,003 моль, m = n*M = 0,003 * 12 = 0,36г
2) М(Cl2) = 71 г/моль, n(Cl2) = m/M = 71/71 = 1 моль, а 1 моль содержит число Авогадро молекул - 6,02х10^23
Ответ:
Объяснение:
1. Сульфат меди синего цвета. Если все бесцветные, то добавить к каждому веществу немного воды - безводный сульфат меди превратится в синий кристаллогидрат.
2. Взять трубочку и подуть в растворы. В растворе гидроксида бария выпадет белый осадок карбоната бария.
Ba(OH)2 + CO2 = BaCO3 + H2O
3. Из оставшихся сухих веществ два не растворяются в воде. Один из них растворяется в растворе гидроксида натрия - это оксид цинка.
NaOH + ZnO + 2H2O = Na[Zn(OH)4]
4. Оставшиеся три вещества добавить в раствор гидроксида бария. Карбонат калия и сульфат натрия дадут осадок, нитрат натрия - не даст.
Ba(OH)2 + K2CO3 = BaCO3 + 2KOH
Ba(OH)2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaOH
5. Два оставшихся раствора добавить в раствор сульфата меди - карбонат калия даст осадок, сульфат натрия не даст
CuSO4 + K2CO3 = CuCO3 + K2SO4
могу только на 1 ответить: ковалентная неполярная