W = m1(реч)/m2(р-ка) = 4 / 304 = 0.13 = 13\%
m2 = m1(реч) + m (р-ну) = 4г + 300мл = 304
Нет продукт разложения - (NH4)2Cr2O7=Cr2O3+ N2 + 4H2O, далее Cr2O3+H2SO4 и.т.д. дальше сами)
1. Вам выдана смесь медных и железных стружек. Выделите из нее медные стружки химическим способом. Составьте уравнение реакции
железо взаимодействует с соляной кислотой, а медь - нет
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
после реакции медь останется непрореагировавшей
2.В трех пробирках без этикеток находятся растворы серной кислоты, гидроксида калия и хлорида натрия. Опредилите химическим путем, в какой пробирке находится каждый реактив. Напишите уравнение реакций.
можно при помощи индикаторв лакмус в кислоте красный, в щелочи синий, в соли фиолетовый
можно химическими реакциями
кислота -
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl
осадок
3NaOH + FeCl3= Fe(OH)3 + 3NaCl
осадок
NaCl не взаимодействует ни с одним из реактивов BaCl2 FeCl3
5. Докажите опытным путем, что оксид магния относится к основным оксидам. Напишите уравнение реакции.
основные оксиды взаимодействуют с кислотами
MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O
7. Получите из раствора сульфата меди(2) оксид меди(2). Напишите уравнение реакции.
CuSO4 + BaCl2 = CuCl2 + BaSO4
осадок
Сера
IV S (16) ) ) ) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴
2 8 6
Валентные электроны находятся на последнем уровне, 6 валентных электронов
V Неметалл, р-элемент
VI Высший оксид серы SO3, высший гидроксид - серная кислота H2SO4
Проявляют кислотный характер, т. е. взаимодействуют с основаниями и основными оксидами, а кислота - ещё и с металлами, стоящими в ряду напряжений до водорода. В результате образуются соли.
VII В периодах слева направо усиливаются неметаллические свойства, усиливаются окислительные свойства, уменьшается атомный радиус. Справа от серы стоит типичный неметалл хлор Cl, третий элемент по значению электроотрицательности, по сравнению с серой окислительные и неметаллические свойства сильнее. Слева от серы стоит тоже неметалл, менее активный фосфор. Электроотрицательность у него меньше чем у серы, а металлические свойства сильнее. Выше серы стоит кислород О, а под серой - селен Se. Все элементы VI группы, главной подгуппы называются халькогенами. Неметаллические, окислительные свойства в периоде ослабевают сверху вниз. Кислород является значительно более сильным окислителем, чем сера: это второй по значению электроотрицательности элемент и неметаллические свойства у него сильнее серы. Селен относится к полуметаллам. Электроотрицательность у него меньше чем у серы, металлические свойства сильнее.
VII Максимальная степень окисления (+6), минимальная (-2).
AlPO4-фосфат алюминия
Если помог, нажми кнопку СПасибо))