1)0.15*120=18 г соли в растворе
2) 120+60+20=200г весь раствор
3) 18+20=38 г соли
4)38/200=0.19*100%=19%
Ответ: 19%
Ответ: С2Н5СНО
Объяснение:Находим массу альдегида смеси:
39,2*0,96=37,6г
Теоретическая масса альдегида
38,48*100/80=48,1г
При окисление альдегида получается карбоновая кислота,примем условный окислитель О
m(O)=48,1-37,6=10,5г
ν(O)=10,5/16=0,65моль,значить и альдегид 0,65моль
M(альд.)=37,6/0,56=58г/моль
M(CnH2nO)=58
14n=42,n=3 C2H5CHO пропионовый альдегид
45.Если кислая реакция,кислота в избытке
Найдем количество вещества щелочи в растворе
m(KOH)=0,126*200=25,2г
ν(КОН)=25,2/56=0,45моль
R-COOH+KOH→RCOOK+H2O
Значить количества вещества соли тоже 0,45 моль,его молярная масса 37,8/0,45=84г/моль
R+44+39=84
R=1,значить муравьиная кислота НСООН
Ответ: НСООН
Ну напишем уравнение диссоциации:
CaCl₂ = Ca²⁺ + 2Cl⁻
По условию задачи мы в курсе, что диссоциирует хлорид кальция на все 100, поэтому просто приравниваем концентрации и коэффициенты.
По уравнению диссоциации видим:
C(Cl⁻) = 2C(Ca²⁺) = 2*2М = 4М
Ответ: ...
Дано
m(Mg)=0.001 кг
V(O2)=?
M(Mg)=24 г/моль
Vm=22.4 л/моль
V=объем;v=кол-во вещества
решение
v=m/M;V=Vm*v;
v(Mg)=0.001/24=0.00004 моль
Mg+O2=CO2+H2O
Mg O2
0.00004 0.00004
V(O2)=22.4*0.00004=0.0009 л=0.9 мл
Лакмус в кислоте окрасится в красный цвет. НСООН <>Н[+] +НСОО [-]