А) электролиз раствора:
KCl → К+ + Сl–, Н2О ⇆ Н+ + ОН-
На аноде выделяется хлор:
А(+) 2Cl– – 2ē → Cl2↑ , ƒэкв(Cl2) = ½
На катоде выделяется водород (водородная деполяризация катода)
K (–) 2Н2О + 2ē → Н2↑ + 2ОН– , ƒэкв(Н2) = ½
б) KCl → К+ + Сl–
На аноде выделяется хлор:
А(+) 2Cl– – 2ē → Cl2↑ , ƒэкв(Cl2) = ½
На катоде выделяется калий:
К(–) K+ + 1ē → К , ƒэкв(К) = 1
По закону Фарадея:
m = M ∙ ƒэкв ∙ I ∙ t / F
t = 10 ч = 36000 с
n = I ∙ t / F = 26,8 ∙ 36000 / 96485 = 10,0 моль
m(К) = 39,1 ∙ 1 ∙ 10 = 391 г
m(Cl2) = 70,9 ∙ 0,5 ∙ 10 = 354,5 г
m(Н2) = 2 ∙ 0,5 ∙ 10 = 10,0 г
Ответ:
1. 12%, 2. 42%
Объяснение:
1. дано:
m(воды)=110г, m(в-ва)=15г
найти: w(в-ва)-?
решение:
w= m(в-ва)/m(р-ра)
m(р-ра)= 110+15=125г
w=15/125=0,12*100%=12%
2.дано:
m(воды)=600г
m(в-ва)=448г
найти: w(в-ва)-?
решение:
w= m(в-ва)/m(р-ра)
m(р-ра)=600+448=1048
w=448/1048=0,42*100%=42%
2 вариант с верху (b) так как там семь обьяснить могу. Так как обычно оксид семь или пять можно понять по формуле там под кислородом написано