При решении задачи используем массу, выраженную в граммах. Соответственно, содержание алюминия в сплаве:
0,27 * (1 - 0,05) = 0,2565 г
Находим объем выделившегося водорода:
m(Al)/[n(Al) * M(Al)] = V(H2)/[n(H2) * Vm], отсюда
V(H2) = 0,2565 * 3 * 22,4/(2 * 27) = 0,3192 л (при 100\%-ном выходе)
Учитываем выход водорода 0,3192 * 0,85 = 0,27132 л или 271,32 мл
Ответ: 271,32 мл
CO₂ + H₂O= H₂CO₃ - угольная кислота
N₂O₃ + H₂O= HNO₃ - азотная кислота
P₂O₃+ H₂O=2H₃PO₄ - ортофосфорная кислота
SiO₂ + H₂O= H₂SiO₃ - кремниевая кислота
SO₂ + H₂O= H₂SO₃ - сернистая кислота
M (<span> H₂SO₄)= 1*2+32+16*4=98 г/моль
n= 490/ 98= 5 моль
M(</span>H₃PO₄)= 1*3+31+16*4=98 г/моль
n= 9.8/98= 0.1 моль
Решение на листочке ----------
3.Fe(знак елемента - метал)