Вычислите объем CO2 ( н.у), который выделится при действии на избыток CaCO3 730г 20\% раствора соляной кислоты.

1 ответ:

Mowglie4 года назад

0 0

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
m(HCl)=730*0.2=146г
n(HCl)=146/36.5=4моль
n(CO2)=n(HCl)/2=4/2=2моль
V(CO2)=2*22.4=44.8дм^3

Читайте также

Ssonya

СО2 + Н2О=====> потом уравниваешь
углекисый газ-СО2
вода-Н2О
5СО2+6Н2О= С5Н12+ 8О2

0 0

3 года назад

Если K3[Fe(CN)6] красная кровяная соль, если K4[Fe(CN)6] желтая кровяная соль

0 0

3 года назад

Дано
m(P)=3.1g
найти m(P2O5)-?
3.1g Xg
4P+5O2=2P2O5
4*31 2* 142
M(P)=31g/mol , M(P2O5)=142g/mol
3.1/124 = X/284 X=7.1g
ответ 7.1 гр

0 0

4 года назад

vladimir lee [14]

Содержит только простые связи (сигма связи) - алканы.
Т.е. C4H10 - Бутан.

0 0

2 года назад

Sergey2222

2Ca+O2=2Cao
M(Ca)=40
m(Ca)=30/40=0.75
0.75/2=x/2
x=0.75
M(CaO)=56
56*0.75=42

0 0

3 года назад