<span>2CuSO4+4KY→2K2SO4+2CuY+Y2
2</span><span>Y(-) -2е =</span><span><span>Y2(0) 1 восстановитель, процесс окисления
</span> </span><span>Y(-) + 1е =</span><span>Y(-2) 2 окислитель процесс восстановления
в этом уравнении</span><span><span> Y2 одновременно является восстановителем и окислителем</span></span>
2C7H14 +21O2=14CO2 + 14H2O
nC7H14=5г/98=0,05моль
nO2= 0.05*21/2=0,525 моль
VO2=22,4*0.525=11.75л
V воздуха=11,75 * 100%/21%=56 л
M(NH4)=100x0,25=25г
n(NH4)=25/17=1,5 моль
V(NH4)=1,5x22,4=33,6л
1) составляем пропорцию
500г. 100%
х. 20%
х=500*20/100=100г(масса примесей)=>масса Са Со 3 без примесей равна 500-100=400г.
2) v (ню, количество вещества) СаМо3=m/M= 400/100=4 моль.
3) v( (Ca О)= v ( СаСо3)=4моль=>m ( СаО). = v*M=4*56=224г.
ответ: m ( CaO)=224г.