Валентность=степени окисления. Т.е. у Mn2O3-3, MnO-2, MnO2-4, Mn2O7-7, MnO3-6
<u>Дано:</u> <em>m(NaOH)гр. = 500 г</em>
<em>wприм. = 20%</em>
<em>Сu(NO₃)₂ ---- изб.</em>
<u>Найти</u>: <em>m(Cu(OH)₂)</em>
<u>Решение</u>.
Cu(NO₃)₂ + <u>2NaOH</u> = <u>Cu(OH)₂↓ + 2NaNO₃</u>
Поскольку по условию нитрат меди в избытке, расчет будем вести по едкому натру. Его требуется 2 моля на 1 моль гидроокиси меди.
Масса чистого(без примесей) едкого натра:
m(NaOH) = (100% - wприм.)*m(NaOH)гр./100 = (100 - 20)*500/100 = 400(г)
Молярная масса едкого натра:
M(NaOH) = 23+16+1 = 40 (г/моль)
Количество едкого натра:
n(NaOH) = m/M = 400/40 = 10 (молей)
Количество гидроокиси меди:
n(Cu(OH)₂) = n(NaOH)/2 = 10:2 = 5 (молей)
Молярная масса гидроокиси меди:
М(Cu(OH)₂) = 64+34 = 98 (г/моль)
Масса осадка гидроокиси меди:
m(Cu(OH)₂) = n(Cu(OH)₂*M(Cu(OH)₂) = 5*98 = 490 (г)
<u>Ответ</u>: 490 г Cu(OH)₂
Карбонат кальция
это точно
Иодида натрия в растворе 50*15/100 = 7.5 г. Молярная масса NaI = 23 + 127 = 150 г./моль, атомарного йода 127 г. Т. о. всего масса атомарного йода в имеющемся количестве йодида натрия = 7.5 * 127/150 = 6.35 г. Если бы выделилась эта масса йода - выход был бы 100%. Теперь делим реальный выход на теоретический (на 100 %-ный) = 5.5/6.35 = 0.882, т. е. 88.2% - вполне приличный выход.
Алканамы - ациклические углеводороды, содержащие только простые связи и имеющие общую формулу CnH2n+2.
Пример:
CH4 - метан
С2H6 - этан (H3C-CH3)
С3Н8 - пропан (H3C - CH2 - CH3)
С4Н10 - бутан (H3C-CH2-CH2-CH3)
С5Н12 - пентан (H3C-CH2-CH2-CH2-CH3)
С6Н14 - гексан (H3C-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3)