Cu(Медь)-Металл.
Na2O(Оксид натрия)-Оксид
HNO3(Азотная кислота)-Кислота
NaHCO3(Гидрокарбонат Натрия)-Соль
Fe(OH)3-(Гидроксид Железа (lll))-Основание
Cu(OH)2+ HNO3= Cu(NO3)2+H2O
HNO3+NaSiO3=NaNO3+HSiO3
2HNO3+CaO=Ca(NO3)2+H2O
Дано :
m (Ca) = 49 г
W примесей = 40 %
Найти:
V (O2)
Решение:
Находим массу примесей:
m примесей = (49 г * 40) : 100 = 19,6 г
Находим массу Са:
m (Ca) = 49 г - 19,6 г = 29,4 г
Находим количество Са:
n = m : Mr
n (Ca) = 29,4 г : 40 г/моль = 0,735 моль
Составим уравнение реакции:
0,735 моль
2 Са + О2 = 2 СаО
40 г/моль 32 г/моль
Находим количество О2 :
n (O2) = (0,735 моль * 32 г/моль) : (2 * 40 г/моль) = 0,294 моль
Находим объем О2:
n = V : Vm => V = Vm * n
Vm = 22,4 л/моль (н.у.)
V (O2) = 22,4 л/моль * 0,294 моль = 6,59 л
Ответ: 6,59 л О2
Исходные вещества для фотосинтеза - углекислый газ, поступающий в листья из воздуха, и вода - представляют собой продукты полного окисления углерода (CO2) и водорода (H2O). В образуемых при фотосинтезе органических веществах углерод находится в восстановленном состоянии. При фотосинтезе система СO2 - Н2O, состоящая из окисленных веществ и находящаяся на низком энергетическом уровне, восстанавливается в менее устойчивую систему СН2O - O2, находящуюся на более высоком энергетическом уровнее