Дано:
m(Fe)=28г.
--------------------
m(FeS) - ?
1. Определяем молярную массу M железа и количество вещества n в 28г.:
M(Fe)=56г./моль
n(Fe)= m(Fe) ÷ M(Fe)=28г.÷56г./моль=0.5моль
2. Записываем уравнение реакции взаимодействия железа с серой
Fe +S =FeS
3. Анализируем уравнение реакции: из 1 моль железа образуется 1моль сульфида железа. По условию задачи взаимодействует 0,5моль железа, значит и сульфида железа образуется 0,5моль.
n(FeS)=0.5моль
4. Находим молярную массу сульфида железа и его массу количеством вещества 0,5моль:
M(FeS) = 56+32=88г./моль
m(FeS)=n(FeS)xM(FeS)=0,5мольх88г./моль=44г.
5. Ответ из 28г. железа при взаимодействии с серой образуется 44г. сульфида железа.
86.7g·0.98 xg
NaNO3+H2SO4(k)=HNO3+KHSO4
85g 63g
x=84.9·63/85=62.8g
wHNO3=86.7·0/98·63/85=62.8g≈63g
Молекула аммиака имеет форму тригональной пирамиды с атомом азота в вершине. Три неспаренных p-электрона атома N<span> участвуют в образовании полярных к</span>овалентной связью<span> с 1s-электронами трёх атомов водорода (связи N−H), четвёртая п</span>ара внешних электронов <span>является неподелённой, она может образовать д</span>онорно -акцепторную связь<span> с ионом водорода, образуя и</span>он амония<span> NH</span>4+<span>. Благодаря тому, что не связывающее двухэлектронное облако строго ориентировано в пространстве, молекула аммиака обладает высокой полярностью, что приводит к его хорошей растворимости в воде.</span>