NH3 + HCl => NH4Cl
Из 17 г аммиака получается 53,5 г солли
Значит из 1,7 г аммиака должно теоретически получиться 5,35 соли
<span>Если получилось 5 г, то массовая доля выхода равна 5*100/5,35 = 93,46\%</span>
Fe (0) - 2e = Fe (+2) | Fe (0) восстановитель, процесс окисления
2H(+1) + 2e = H2 (0) | H(+1) окислитель, процесс восстановления
Решение:
P красный окисляется кислородом до соединения P₂O₅
4P+5O₂=2P₂O₅
Найдем количество вещества P:
![n(P)= \frac{m(P)}{M(P)}= \frac{62}{31}=2](https://tex.z-dn.net/?f=n%28P%29%3D+%5Cfrac%7Bm%28P%29%7D%7BM%28P%29%7D%3D+%5Cfrac%7B62%7D%7B31%7D%3D2++)
моль
По уравнению у нас прореагировало 4 моль P, а по условию 2 моль; по уравнению прореагировало 5 моль O₂, а по условию х моль. Составим пропорцию:
![\frac{2}{4}= \frac{x}{5}](https://tex.z-dn.net/?f=+%5Cfrac%7B2%7D%7B4%7D%3D+%5Cfrac%7Bx%7D%7B5%7D++)
![x=2,5](https://tex.z-dn.net/?f=x%3D2%2C5)
моль (это количество вещества кислорода O₂)
Найдем объем кислорода:
![V(O_2)=n(O_2)*V_m=2,5*22,4=56](https://tex.z-dn.net/?f=V%28O_2%29%3Dn%28O_2%29%2AV_m%3D2%2C5%2A22%2C4%3D56)
л (где Vm=22,4 л/моль)
Ответ: 56 л
При окислении альдегидов получаются карбоновые кислоты, при восстановлении — спирты.
Реакции окисления муравьиного и уксусного альдегидов:
1) Реакция серебряного зеокала:
HCHO + Ag2O = HCOOH + 2Ag
CH3CHO + Ag2O = CH3COOH + 2Ag
2) Реакция медного зеркала:
HCHO + 2Cu(OH)2 = HCOOH + Cu2O + 2H2O
CH3CHO + 2Cu(OH)2 = CH3COOH + Cu2O + 2H2O
Реакции восстановления:
HCHO + H2 = CH3OH
CH3CHO + H2 = C2H5OH
1)si+2Mg=Mg2Si
2)Mg2Si+4H2O=Mg (OH)2+SiH4
3)SiH4+2H2O=SiO2+4H2
4)SiO3+2Mg=Si+2MgO
5)Si+O2=SiO2
6)SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O