Уравнение реакции:
CH3CH2OH + CH3COOH = CH3COOCH2CH3
По уравнению реакции:
n(CH3CH2OH) = n(CH3COOC2H5) = 15моль
Рассчитаем массу CH3CH2OH:
m = n*M = 15моль*46г/моль = 690г
Рассчитаем массу 90% раствора:
m(p-pa) = m(р.в.)/w = 690г/0,9 = 766,6г
1) Na2CO3 = 2Na(+) + CO3(-2)
2) MgCl2 = Mg(+2) + 2Cl(-)
3) H2SO4 = H(+) + HSO4(-)
<span> HSO4 = H(+) + SO4(-2) двухступенчатая диссоциация</span>
Fe+H<u />2SO4=FeSO4+H2
2AL+6HCL=2AlCl3+3H2
2K+2H2O=2KOH+H2
<span>BA+2H2O=Ba(OH)2+H2</span>
Валентный уровень алюминия: 3s2 3p1
Валентный уровень фосфора: 3s2 3p3
----------------------------
Вот полная электронная конфигурация:
Al - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
P - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
Первое уравнение р-ций.
![2C_{2} H_{5} OH+ O_{2} =^{Cu, t} 2C_{2} H_{4} O + 2H_{2}O](https://tex.z-dn.net/?f=+2C_%7B2%7D++H_%7B5%7D+OH%2B+O_%7B2%7D++%3D%5E%7BCu%2C+t%7D++2C_%7B2%7D++H_%7B4%7D+O+%2B++2H_%7B2%7DO)
Второе уравнение р-ций
![2C_{2} H_{5} OH + 2 Na = 2C_{2} H_{5} ONa + H_{2}](https://tex.z-dn.net/?f=2C_%7B2%7D+H_%7B5%7D+OH+%2B+2+Na+%3D+2C_%7B2%7D+H_%7B5%7D+ONa+%2B++H_%7B2%7D+)
Нам известно что объём водорода составляет 2,8 л, находим хим. кол-во.
n(
![H_{2}](https://tex.z-dn.net/?f=+H_%7B2%7D+)
)=0.125 моль.
Из уравнения р-ций(2) находим хим. кол-во этанола:
n(
![C_{2} H_{5} OH](https://tex.z-dn.net/?f=+C_%7B2%7D++H_%7B5%7D+OH+)
)=0.125*2/1=0.25 моль.
Так как в условии сказано, что масса этанола в 1 р-ции равен массе этанола во 2р-ции, то их хим. кол-во также одинаковы.
Из первого уравнения р-ций находим хим. кол-во альдегида:
n(
![C_{2} H_{4} O](https://tex.z-dn.net/?f=+C_%7B2%7D++H_%7B4%7D+O+)
)= 0.25 моль.
0,25 моль получим, если выход будет 100%, а у нас он 80%, составляем пропорцию.
0,25 - 100%
Х - 80%
Х = 0,2 моль.
Находим массу альдегида:
m(
![C_{2} H_{4} O](https://tex.z-dn.net/?f=+C_%7B2%7D++H_%7B4%7D+O+)
) = 0.2 * 44 = 8.8 г.
Ответ: 8.8 г.