1 моль газа занимает 22.4л, следовательно 4 литра NH3 это 22.4 /4 =5.6моль или масса М(NH3) = 14 +3х1 =17г/моль --- умножаем на 5.6моль=95.2г <span>NH3
</span>Аналогично с Н2S
22.4 /2л =11.2моль м(Н2S) =2х1+ 32 =34г/моль умножаем на 11.2моль =380.8гр <span>H2S
то есть , если я не ошибся </span>380.8гр H2S делим на 95.2г NH3 =4
<span>масса 4 литра NH3 В 4 РАЗА МЕНЬШЕ 2 литра H2S</span>
Масса сульфата железа в исходном растворе: M(FeSO4) = m(р-ра) *w = 500 г*0,4 = 200 г
Масса раствора после выпадения избытка сульфата: 500 г - 100 г = 400 г
Найдём массу сульфата железа в купоросе, для чего составим пропорцию:
---------100 г FeSO4*7H2O------------------Х г FeSO4
----278 г/моль-----"-------------------152 г/моль---"---
Отсюда Х - 152*100/278 = 54,7 г
Масса сульфата железа во втором растворе: 200 г - 54,7 г = 145,3 г
Массовая доля сульфата железа: w(FeSO4) = m(FeSO4)/m(р-ра) = 0,363, или 36,3%
Это уравнение - уравнено, поэтому перед каждым элементом стоит 1
М(С)=12
М(Н)=1
D(H)=63
w(c)=85.71
решение
масса углеводорода равна 63*2=126
масса углерода равна (85.71*126)/100=107.9г
масса водорода равна ((100-85.71)*126)/100=18 г
находим кол-во вещва
n(C)=107.9/12=9
n(H)=18/1=18
C9H18
