1) уравнение реакции: WO3 + 3H2 = W + 3H2O
2) масса примесей = 25%, значит масса "чистого" вещества 100-25 = 85%. Находим массу "чистого вещества" (аналогично в растворах) m(WO3) = m*w = 928000*0,85 = 788800г
3) Количество "чистого" вещества: масса на молярную: n(WO3) = m/M = 788800/232 = 3400 моль
4)По уравнению реакции: количество водорода в 3 раза больше, умножаем кол-во на 3: n(H2) = 3*n(WO3) = 3*3400 = 10200 моль
5) Объем вещества= количество на Vm = 22,4 =>V(H2) = n*Vm = 10200*22,4 = 228480 л
6) По уравнению реакции кол-во WO3 = кол-ву W => n(W) = n((WO3) = 3400 моль
Дано:
m'(p-pa) = 1000 r
ω'(NH3)=15% или 0,15
ω"(NH3)=25% или 0,25
Найти:
m"(p-pa)-?
m(H2O)-?
Решение.
1) Вычислим массу аммиака в 15% р-ре:
m(NH3)= 1000 г*0,15 = 150 г
2) Вычислим массу 25% р-ра аммиака
m"(p-pa) = m(NH3)/ω"(NH3)=150 г/0,25 = 600 г
3) Вычислим массу воды, которую необходимо добавить к 600 г 25%-ного р-ра аммиака:
m(H2O) = m'(p-pa)-m"(p-pa) = 1000 г - 600 г = 400 г
Ответ: 600 г; 400 г
<span>Si + O2 = SiO<span>2
</span></span><span>SiO2 + 2 NaOH = H2O + Na2SiO<span>3
</span></span><span>Na2SiO3 + 2 H2O = H2SiO3 + 2 NaOH
</span><span>H2SiO3 = H2O + SiO<span>2</span></span>
100-7=97%
m=100-(100×97÷100)=3г растворенного вещества