Массовая доля металла в хлориде:
100 – 79,78 = 20,22 %.
Согласно закону эквивалентов отношение массы металла и хлора в соединении (20,22 : 79,78) должны быть равны отношению их молярных масс эквивалентов.
1.) Ca + 2H2O = CA(OH)2 + H2
2 )<span>Fe + 6HNO3 = Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O.
3.) </span><span>3Ni+2AlCl3 = 3NiCl2+2Al
4.) AL(OH)3 + 3HCL =AlCl3 + 3H2O</span>
C3H8 + Cl2 = C3H7Cl + HCl
C3H7Cl + NaOH = C3H7OH + NaCl
C3H7OH = C3H6 + H2O (серная кислота и t как усл-ия)
Cu(NO3)2+2KOH=2KNO3+Cu(OH)2⬇
Cu(2+)+2NO3(-)+2K(+)+2OH(-)=2K(+)+2NO3(-)+Cu(OH)2⬇
Cu(2+)+2OH(-)=Cu(OH)2⬇
Возьмите пробирку, в которой предположительно содержится серная кислота (H2SO4). Аккуратно добавьте туда немного раствора хлорида бария (BaCl2), не допуская попадания вещества на кожу. Внимательно следите за происходящей реакцией.3Если заметных в растворе не произойдет, значит исходное вещество не вступило в реакцию. То есть перед вами не серная кислота. Если же вы увидите появление осадка белого цвета, значит в результате реакции образовался сульфат бария (BaSO4). Это будет доказательством того, что исходное вещество в вашей пробирке действительно является серной кислотой, а не, например, соляной или азотной.4В виде формулы данная качественная реакция выглядит следующим образом: H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl. Сульфат бария обладает наименьшей растворимостью среди всех сульфатов и образует хорошо заметный белоснежный осадок, поэтому для проведения качественной реакции на сульфат-ион используют именно это вещество
