9.75g x g
2Zn+O2=2ZnO
2·65 g 2·(65+16)
x=9.75·2(65+16)/2·65=12.5 g
2) 2Hg+O2=2HgO
2HgO⇒2Hg+O2
O2+CuS⇒CuO+SO2
Забыл, как из хлорида натрия получить хлор.
А так:
2) CL2 + 2HI = 2HCL +I2
3) 2HCL + F2 = 2HF + CL2
ZnCl2+NaOH=Zn(OH)2+2NaCl
Zn(OH)2+2NaOH=Na2ZnO2+2H2O
Для визначення кислоти нам в першу чергу необхідна таблиця розчинності кислот, а також реактиви.<span>Отже, перед нами стоять три однакові пробірки з кислотами. Щоб зрозуміти, в якій пробірці яка кислота знаходиться, звернемося до таблиці розчинності і підберемо реакції, супроводжувані випаданням осаду, зміною кольору розчину, або виділенням газу, характерні тільки для однієї досліджуваної кислоти.Ми бачимо, що сірчана кислота випадає в осад при взаємодії з іонами барію, а інші дві кислоти — немає. Відливаємо по кілька мілілітрів досліджуваних кислот в чисті пробірки. Додаємо до них кілька мілілітрів підстави барію Ba (OH) 2. В одній з пробірок випадає білий мутний осад. Відмінно, ми визначили, де знаходиться сірчана кислота!<span>Вивчаємо таблицю далі. Як ми бачимо, хлорид срібла дає осад, а нітрат — ні. Відливаємо ще кілька мілілітрів досліджуваних кислот в чисті пробірки. У кожну пробірку додаємо трохи AgNO3. У пробірці, де перебувала соляна кислота, починає утворюватися осад білого кольору, надалі застигаючи у вигляді напівпрозорого нальоту, званого роговим сріблом. У пробірці з азотною кислотою не відбувається ніяких змін.</span></span>
n = m/M ⇒
M (Al2(SO4)3) = 342 г/моль
m (Al2(SO4)3) = 171 мг = 0,171 г ⇒
n (Al2(SO4)3) = 0,171/342 = 0,0005 моль
