CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2
C2H2+H2O=CH3CHO
CH3COH+[O]=CH3COOH
Найдём массу примесей:
80г 100%
xг 20%
x=80г*20/100=16г
m(CaC2 реагир.)=m(CaC2 всего)-m(примесей)=80г-16г=64г
n(CaC2)=m(CaC2)/M(CaC2)=64г/64г\моль=1молль
n(C2H2 теор.)=1моль*1моль/1моль=1моль
Найдём практическое хим. количество:
1моль 100%
yмоль 80%
y=1моль*80/100=0.8моль
n(CH3CHO)=0.8моль*1моль/1моль=0.8моль
Найдём практическое хим. количество:
0.8моль 100%
z моль 80%
z=0.8моль*80/100=0.64моль
n(CH3COOH)=0.64моль*1моль/1моль=0.64моль
Найдём практическое хим. количество:
0.64моль 100%
s моль 80%
s=0.64моль*80/100=0.512моль
m(CH3COOH)=n(CH3COOH)*M(CH3COOH)=0.512моль*60г\моль=30.72г
<span>2CrCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O → 2Cr(OH)3 + 3CO2 + 6NaCl в этой реакции участвует также и вода</span>
Оксиды: CuO оксид меди два; Mn2O7 оксид марганца семь; N2O3 оксид азота три вроде как.
Основания: Fe(OH)2 гидроксид железа два; NaOH гидроксид натрия; Al(OH)3 гидроксид алюминия.
Кислоты: HNO3 азотная к-та; H2SO3 сернистая к-та; H2S сероводородная к-та; Ca3(PO4)2 фосфат кальция; ZnCl2 хлорид цинка; Mg(NO2)2 нитрит магния
Дано:
V(HNO3)=200см^3=0.2л
C(HNO3)=0.1н
Найти:
m(Al(OH)3)-?
Решение:
Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O
Начнем с того(если я не ошибаюсь) то, для одноосновной кислоты молярность равна нормальности,тогда:
C(HNO3)=n(HNO3)/V(HNO3)
n(HNO3)=C(HNO3)*V(HNO3)=0.1*0.2=0.02моль
n(Al(OH)3)= x/1 : 0.02/3 = 0.0067моль
M(Al(OH)3=78г/моль
m(Al(OH)3)=n*M=0.0067*78=0.5226г
Ответ: 0.5226г