Nv=m/M
M(H3PO4)=3+31+4*16=98
Nv=9.8/98=0.1(моль)
CaCO3 = CaO + CO2 (при нагревании)
CaO + H2O = Ca(OH)2
Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3
CaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + CO2 + H2O
лабораторный способ получения кислорода:
электролиз воды 2H2O = 2H2 + O2
разложение оксида ртути при нагревании 2HgO = O2 + 2Hg
нагревание перманганата калия 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2
Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O
Al2(SO4)3 + 6NaOH = 2Al(OH)3 + 3Na2SO4
лабораторный способ получения водорода:
электролиз воды 2H2O = 2H2 + O2
Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
NaH + H2O = NaOH + H2
250:100•50=50г-соли в начальном растворе
250-50=200г-вода
200+50+50=300г-масса вновь полученного раствора
100:300=1:3-отношение раствора,значит соли теперь 33,3333333%
Ой,да ладно просто скучно было,какую-то фигню залил
Здесь надо применить понятие грамм-эквивалент.
<span><span /><span> н 0,5н 0,4/1л
</span></span>а)хлорида алюминия 133,5 1 3 44,5 22,25 8,9 г
б)серной кислоты 98 2 49 24,5 9,8 г
в)фосфорной кислоты 98 3 32,667 16,333 6,533333 г
г)сульфата магния безводного 120 2 1 60 30 12 г <span>
<span>
</span><span> 120
2
1
60
30
12
г
</span></span>
Ответ:
w(S) = M(S) / M(SO3) = 32 / 80 = 0,4 или 40 мас. %
=> w(O) = 1 - 0,4 = 0,6 или 60 мас. %
