Кислота не может являться оксидом. Оксид серной кислоты это оксид серы IV его формула SO3
MgCO3=MgO +CO2 M MgCO3 = 84 г/моль
n MgCO3 = 33,6/84 = 0,4 моль n MgCO3 =n CO2 VCO2 = 0,4*22,4= 8,96 л
выход = 7,2/8,96 = 0,8 или 80 %
67г 196г х г
2Na+H2SO4=Na2SO4+H2
23 98 142г/моль
г/моль г/моль
Посчитаем кол-во вещества:
ν=m/М
ν(Na)=67:23=2,91 моль
ν(H2SO4)=196:98=2 моль
По уравнению на 2 моль натрия взаимодействуют с 1 молем серной кислоты, т.е. 2:1. У нас же получилось 2,91:2, значит в избытке кислота, дальше считаем по недостатку, т.е. по натрию.
Обычная пропорция:
67 - 2*23
х - 1*142, откуда х=67*1*142 / 2*23 = 206,8 г.
СН₃-С≡С-СН(СН₃)-СН₂-СН₃
второе вещество не может существовать, т.е у С вместо 4 связей, получается 5. Может нужно вместо тройной связи написать двойную?
СН≡С-СН-СН(С₂Н₅)-СН₃