Дано
m(H3PO4) = 4.9 г
Решение
n(H3PO4) = m(H3PO4) / M(H3PO4) = 4.9 / (3 * 1 + 31 + 4 * 16) = 4.9 / 98 = 0.05 моль
6Na + 2H3PO4 = 2Na3PO4 + 3H2
n(H2) = 1.5n(H3PO4) = 1.5 * 0.05 = 0.075 моль
V(H2) = n(H2) * Vm = 0.075 * 22.4 = 1.68 дм3
Ответ: 1.68 дм3
Гидрокарбонат кальция --- Ca(HCO₃)₂
хлорид железа (III) --- Fe₂O₃
оксид азота (IV) --- NO₂
ортофосфорная кислота ---H₃PO₄
N2+O2=2NO
Следовательно объём N2 равен объёму О2 и равен половине объёма NO.
Кол-во вещества азота равен 0,75моль.
Объём азота = равен объёму кислорода = 0,75 * 22,4 = 16,8 литра
Сначала составим уравнение реакции:
4P + 5O2 = 2P2O5
Молярная масса фосфора - 31г/моль, значит n(P) = 6,2/31 = 0,2 моль
Значит, n(P2O5) также равно 0,2 моль. Молярная масса оксида фосфора - 142 г/моль, значит m(P2O5)= 0,2 х 142= 28,4г.
Ответ: 28,4 грамма.