Этиловый спирт не реагирует с Г) гидроксидом меди.
2HCl+FeS=H2S+FeCl2
Реакция ионного обмена, выделился газ(H2S)
O₂
1) Состав: Молекула кислорода O₂<span> состоит из двух атомов кислорода, связанных ковалентной неполярной связью.
</span>
2) Строение: Структура О₂: О = О
3) Свойства:
<span>1) Взаимодействие кислорода с неметаллами.
</span><span>2) Взаимодействие со сложными неорганическими веществами.
3) </span>Взаимодействие кислорода с металлами.
<span>4) Кислород является сильным окислителем, т.к. для завершения внешнего электронного уровня ему не хватает всего 2-х электронов, и он легко их присоединяет. </span>
4) Получение:
Кислород (O₂<span>) в лаборатории получают разложением перманганата калия </span>KMnO₄<span> (марганцовки)
</span>
5) Собирание:
Чтобы собрать газ, сосуд закрывают пробкой с газоотводной трубкой.
<span>Доказать наличие кислорода в сосуде, вносят в него тлеющую лучинку – она ярко вспыхивает.
</span>
6) Распознавание:
смотри пункт 5, предложение номер 2.
7) Применение:
В металлургии,
В медицине,
<span>В пищевой промышленности кислород зарегистрирован в качестве пищевой добавки E948,
</span><span>В химической промышленности,
</span><span>В сельском хозяйстве.</span>
Фосфор: III период, 5 группа, главная подгруппа «А».
Порядковым номер 15. Протоны - 15, нейтроны - 16 (атомная масса - количество протонов), электроны - 15 Относительная атомная масса 31.
1S2 2S2 2P6 3S2 3P3
На 1 уровне 2 электрона, на 2 - 8, на 3 - 5
p– элемент, неметалл
У фосфора имеются свободные d-орбитали. Поэтому может произойти распаривание 3S2 – электронов и один из них может перейти на 3d– орбиталь. В этом случае на третьем энергетическом уровне окажется пять неспаренных электронов и фосфор сможет проявлять валентность V.