2FeO+C->2Fe+CO2
C(0) - 4e ->C(+4) x1 окислитель
Fe(+2) - 2e ->Fe(0) x2 восстановитель
M(Zn)=13 г
M(Zn)=65 г/моль
Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑
по уравнению реакции
n(H₂)=n(Zn)=m(Zn)/M(Zn)
n(H₂)=13/65=0,2 моль
ВаСО3 = ВаО + СО2
80 ---100\%
х --97
х = 77,6 г
197 ---153
77,6 ---х
х = 60,27 г
60,27 : 153 = 0,4 моль
3
т.к. кислотные свойства усиливаются слева направо и снизу вверх в таблице Менделеева
2H2S+O2=2SO2+2H2O
n(H2S)=17/34=0.5 моль
nH2S/nO2=2/3
nO2=0.75 моль
m=0.75*16=..
nH2S/nSO2=2/2
nSO2=0.5 моль
mSO2=0.5*(32+16*2)
nH2S/nH2O=2/2
nH2O=0.5
mH2O=0.5*18