2 Al(OH)3+3 H2SO4=Al2(SO4)3+6 H2O
Ni(OH)2+2 HCl=NiCl2+2 H2O
Fe(OH)3+3 HNO3=Fe(NO3)3+3 H2O
3 Mg(OH)2+2 H3PO4=Mg3(PO4)2+6 H2O
1) 2KMnO4 + NaNO2 + Ba(OH)2 -> BaMnO4 + NaNO3 + 2KOH + H2O
1. MnO4[-] -> MnO4[2-]
MnO4[-] + 1e -> MnO4[-2]
2. NO2[-] -> NO3[-]
NO2[-] + 2OH[-] - 2e -> NO3[-] + H2O
3. MnO4[-] + 1e -> MnO4[-2] | 2 - восстанавливается, окислитель
NO2[-] + 2OH[-] - 2e -> NO3[-] + H2O | 1 - окисляется, восстановитель
4. 2MnO4[-] + NO2[-] + 2OH[-] -> 2MnO4[2-] + NO3[-] + H2O
2) 4Co(NO3)2 -> 2Co2O3 + 8NO2 + O2
Co[+2] - 1e -> Co[+3] | 1 окисляется, восстановитель
N[+5] + 1e -> N[+4] | 1 восстанавливается, окислитель
3) Bi2S3 + 8HNO3 -> 2Bi(NO3)2 + 4NO + 3S + 4H2O
1. NO3[-] -> NO
NO3[-] + 4H[+] -> NO + 2H2O
NO3[-] + 4H[+] + 3e -> NO + 2H2O
2. S[-2] - 2e -> S[0]
3. NO3[-] + 4H[+] + 3e -> NO + 2H2O | 2 восстанавливается, окислитель
S[-2] - 2e -> S[0] | 3 окисляется, восстановитель
4. 2NO3[-] + 8H[+] + 3S[-2] -> 2NO + 4H2O + 3S[0]
Прошу вас.
Дано:
w1(омега)=3%=0.03 (Это массовая доля)
m(HCl)=400г ( масса изначального раствора)
m(H2O)=50г ( масса добавляемой воды)
w2-? (Это находим новую массовую долю)
Решение:
w=m(вещества)/m(раствора) (основная формула)
m(раствора)=m(HCl)+m(H2O)=450г
Используя формулу 1 выразим m вещества m(вещества)=w*m(раствора)=0.03*450=12
Найдем новую массовую долю w(омега) используя первую формулу
w=12/45*100%=2.6
Ответ: 2.6
HCOOH + CH3OH = HCOOCH3 + H2O
масса кислоты m=w*M=80*0.6=48 г
количество кислоты v=m/M=48/46=1.043 моль
количество эфира v2=m/M=43.8/60=0.73 моль
выход j=vпракт/vтеор=0,73*100%/1,043=70%