Решение в прикрепленной фотографии.
Дано: m(Fe)=56 грамм
m(HCl)=400 грамм
w(HCl)=20%
Найти: m(FeCl2)-?
Решение:
Fe+2HCl=FeCl2+H2
400 грамм раствора составляет 100%, а 20% составляет Х грамм. Х=400*20/100=80 грамм. Количество вещества соляной кислоты составляет 80/36=2,22 моль. Количество вещества железа составляет 56/56=1 моль.
Соляная кислота взята в избытке, поэтому расчёт ведём по железу.
Из 56 грамм железа образуется 56+2*35=126 грамм.
Ответ: m(FeCl2)=126 грамм.
C2H5OH+C3H7OH--(H2SO4\t<140°C)-->C2H5OC3H7+H2O
C2H5OH+C2H5OH--(H2SO4\t<140°C)-->C2H5OC2H5+H2O
C3H7OH+C3H7OH--(H2SO4\t<140°C)-->C3H7OC3H7+H2O
C3H7OH--(H2SO4\t>140°C)-->C3H6+H2O
C2H5OH<span>--(H2SO4\t>140°C)-->C2H4+H2O</span>
1) СaCl2+2AgN03=Ca(NO3)2+2AgCl р.обмена
2)2P+3Cl2=2PCl3 р.соед.
3)Fe203+C02=2Fe+3CO2 р. окислительно-восстановительная
4)2H202=2H20+02 р. разложения
С гидроксидами щелочных и щелочноземельных металлов, с соединениями, имеющими только основные свойства, например, оксид бария.