Решите плиз:LiOH+H3PO4. MgCl+H3CO3

Знания

Химия

1 ответ:

Юлианнаа [5]4 года назад

0 0

3LiОН+H₃PO₄=Li₃PO₄+3H₂O
MgCl₂+H₂CO3=MgCO₃+2HCl

Читайте также

Типы химических реакций, как их определить(жалательно с примерами). Как решать подобные задания?

Настюша2011

Легко
если связь металла и не металл то это ионная,если связь двух не металлов то ков,полярная,а если атомы одного и того же типа(не металлы)то это ков,неполярная

0 0

3 года назад

Хлорид натрия массой 38 г. расстворили 96 г воды определим массовую долю соли

WoodBox

Дано:
m(NaCl)=38г.
m(H₂O) =96г.
------------------------
ω-?
1. Находим массу раствора: m(р-ра) = m(NaCl)+m(H₂O)=38г.+96г.=134г.
2. Находим массовую долю:
ω= m(NaCl)÷m(р-ра)=38г.÷134г.=0,28
ω%=ω×100%=0,28×100%=28%
3. Ответ: при растворении 38г. поваренной соли в 96г. воды получим раствор с массовой долей 0,28 или 28%

0 0

3 года назад

Сколько граммов воды получится при взаимодействии 4 г водорода и 48 грамм кислорода?

fvq

Думаю это задача на избыток

2H2 + O2 =2 H2O

Дальше нужно узнать какое вещество в избытке:
это Н2

Значит массу H2O ищем по О2
m(H2O)= 48 * 18 / 32 = 27 г

0 0

4 года назад

Прочитать ещё 2 ответа

Составьте формулы кислородных соединений углерода , зная , что соотношение атомов в них 1:2 и 1:1

ирэнка888 [28]

СО2 - углекислый газ
СО - угарный газ

0 0

4 года назад

Прочитать ещё 2 ответа

Сколько грамм алюминия может прореагировать с 16 г кислорода?Сколько грамм оксида фосфора (5) образуется при сгорании 31 г фосфо

Ксения0210

1)
4Al+3O2=2Al2O3
n(O2)=16/32=0.5моль
n(Al)= x/4 : 0.5/3 = 0.66моль
Mr(Al)=27г/моль
m(Al)=n*Mr=0.66*27=17.82г
С кислородом может прореагировать 17.82г алюминия.
2)
4P+5O2=2P2O5
n(P)=31/31=1моль
Mr(P2O5)=31*2+16*5=141г/моль
n(P2O5)= 1/4 : x/2 = 0.5моль
m=n*Mr
m(P2O5)=0.5*141=70.5г
Образуется 70.5г оксид фосфора (V).

0 0

4 года назад