Задача решается по формуле нахождения массовой доли вещества:
ω=m(в-ва)/m(р-ра).
Нам нужно найти массу вещества(соли). Т.к. нам известна массовая доля соли (=15%=0,15), нужно найти массу раствора, чтобы потом найти массу вещества. Здесь понятно, что масса раствора складывается из массы соли и массы воды, но мы не знаем массу соли, значит, ее нужно обозначить за х, тогда получим : х/(100+х)=0.15. Решим уравнение и получим х=17.7(г) - масса соли.
Карбонат натрия: Na2CO3 - образована NaOH-сильное основание. H2CO3(CO2+H2O) - слабая кислота.
<u>Гидролиз по первой ступени</u>
<span>Na2CO3+H2O=NaOH+NaHCO3
</span>2Na(+)+CO3(2-)+H2O=2Na(+)+OH(-)+HCO3(<span>-)
</span>CO3(2-)+H2O=OH(-)+HCO3(<span>-)
</span><u>Гидролиз по второй ступени</u>
<span>NaHCO3+H2O=NaOH+H2CO<span>3
</span></span>Na(+)+HCO3(-)+H2O↔Na(+)+OH(-)+H2CO<span>3
</span>HCO3(-)+H2O↔OH(-)+H2CO<span>3
</span><span>Гидрокарбонат натрия:NaHCO3 :образована NaOH- сильноe основание, H2CO3(CO2+H2O)- слабая кислота
</span>NaHCO3+HOH=NaOH+H2CO3
<span>Na(+)+HCO3-+H2O=Na(+)+OH(-)+H2CO3 </span>
<span>HCO3(-)+HOH=OH(-)+H2CO3
</span><span>Если использовать фенолфталеин при одинаковых концентрациях карбонат дает более интенсивную окраску, чем гидрокарбонат. (тк pH среды Na2CO3>10, а pH среды NaHCO3=8)</span>
Вот ,но в 1 задании ,во втором уравнении ,я не уверена
M=142 (г)
n=m/M
M(Cl)=35.5(г/моль)
n=142/35.5=4(моль)
N=Na*n, где Na - число Авагадро =6.02*10^23 (г/моль)
N=6.02*10^23*4=24.08*10^23(молекул)
V=Vm*n, где Vm - объем газа при н.у. = 22.4 (л/моль)
V=22.4*4=89.6 (л)
