А) пальмитат калия<span> — соль сильного основания и слабой кислоты — </span>гидролиз<span> по аниону, среда раствора щелочная.
б)</span><span> Mg(C17H35COO)2+2HCl=2C17H35COOH+MgCl2
в)</span><span> CH3(CH2)14COOH+NaOH=CH3(CH2)14COONa+H2O</span>
Написала думаю правильно &&&&&&___
1)w(в-ва)=m(в-ва)*100\%/m(р-ра)
Из этой формулы можем вывести: m(в-ва)=w(в-ва)*m(р-ра)/100\%
m(H2CO3)=10\%*100г/100\%=10г
Эти полученные 10 г это масса кислоты(H2CO3), которая на самом деле участвовала в реакции, т.е. не весь раствор участвует в реакции, а только 10\% от него.
2)Пишем уравнение реакции:
H2CO3+2KOH===>K2CO3+2H2O
Из уравнения реакции мы ясно видим, что в реакции участвует 1 моль H2CO3 и 1 моль K2CO3(соль,массу которой нам необходимо найти). С чего я взяла, что только 1 моль каждого вещества участвует в реакции? Потому что перед именно этими веществами в реакции не стоят стехиометрические коэффициенты( проще говоря перед ними нет никаких чисел).
3)m=v*M
v=1 моль(как мы уже и сказали)
M(K2CO3)=39*2+12+16*3=138 г/моль
m(K2CO3)= 1 моль* 138 г/моль=138 г
Ответ: m(K2CO3)= 138 г
Ch4+Br2=HBr+Ch3Br
2Ch3Br+2Na=C2h6+2NaBr
C2h6=C2h4+H2
C2h4+Br2=C2h4Br2
C2h4Br2+2Koh=C2h2+2KBr+2H2O
2C2H2=(при температуре)C6H6