Сa + 2HCl = CaCl2 + H2
Ca(0) + 2H(+)Cl(-) = Ca(+2)Cl(-) + H2(0)
Ca(0) -2e = Ca(+2) 1 в-ль, ок-ие
2H(+) +2e = H2(0) 1 ок-ль, в-ие
2Fe + Al2O3 =2 Al + Fe2O3
Fe(0) + Al(+3)O(-2) = Al(0) + Fe(+3)O(-2)
Fe(0) -3e = Fe(+3) 2 в-ль, ок-ие
2Al(+3) +6e = 2Al(0) 1 ок-ль, в-ие
C + 2Si = CSi2
C(0) + Si(0) = C(+4)Si(-2)
C(0) -4e = C(+4) 1 в-ль, ок-ие
Si(0) +2e = Si(-2) 2 ок-ль, в-ие
2AgNO3 -> 2Ag + 2NO2 + O2
Ag(+)N(+5)O(-2) -> Ag(0) + N(+4)O(-2) + O2(0)
Ag(+)+1e = Ag(0) 2 ок-ль, в-ие
N(+5) +1e = N(+4) 2 ок-ль, в-ие
O(-2) -2e = O(0) 1 в-ль, ок-ие
<u>Дано:</u> <em>смесь(NH₃+CH₃NH₂)</em>
<em>dсм./н₂ = dc₂н₂/н₂</em>
<u>Найти</u>: <em>w(m), w(v) w(м)</em>
<u>Решение:
</u><em> Поскольку условие несколько некорректно, считаем, что надо найти моли, массы. объемы компонентов и их мольные, массовые и объемные доли </em>
1) Найдем массу 1 моля смеси:
dc₂н₂/н₂ = Мс₂н₂/н₂=26/2 = 13(г/моль);
dcм./н₂ = Мсм./н₂ = 13; Мсм.= 2*13 = 26(г/моль)
2). Найдем мольные доли компонентов смеси<em> (т.к считаем на 1 моль смеси, то числа молей компонентов будет дробным, т.е. уже в долях)</em>:
Пусть смесь имеет х долей молей метиламина и (1-х) долей молей аммиака.
Тогда масса 1 моля смеси складывается из масс метиламина и аммиака, соответствующих их мольным долям.<em> (m=n*М)</em>
M(NH₃) = 14+3 = 17 (г/моль)
М(СН₃NH₂) = 12+5+14 = 31 (г/моль)
31х + 17(1-х) = 26 ; 14х = 9; х = 9/14 (моля) = w(м) СН₃NH₂ ≈ 64,3 %
1 - х = 1 - 9/14 = 5/14 (моля) = w(м) NH₃ ≈ 35,7 %
3). Найдем массы и массовые доли компонентов смеси
m(CH₃NH₂) = w*M = (9/14)*31 ≈ 19,93 (г)
m(NH₃) = w*M = (5/14)*17 ≈ 6,07(г)
w(m) CH₂NH₂ = 19,93/26 ≈ 76,7%
w(m) NH₃ = (6,07/26)*100% ≈ 23,3 %
4) Найдем объемы и объемные доли компонентов смеси:
Vкомп. = w(м)*Vобщ.
Т.к. расчет ведем на 1 моль, то Vобщ = 22,4 л
V(NH₃) = (5/14)*22,4 = 8 (л)
V(CH₃NH₂) = (9/14)*22,4 = 14,4 (л)
w(v) = w(м)*Vобщ./Vобщ = w(м),
<em>(но можно и посчитать:</em>
<em>w(v)NH₃ = 8/22,4 = 35,7 %</em>
<em>w(v)CH₃NH₂ = 14,4/22,4 = 64,3 %)</em>
<u>Ответ:</u> NH₃(w(м) = w(v) = 35,7%; w(m) = 23,3 %);
CH₃NH₂(w(м) = w(v) = 64,3% w(m) = 76,7 %)
1.в
2.б
3. Г
4. А
5. В
6. А
7. В
8. Б
9. Г
10. А
11. Б
12. Б
13. А
14. В
Азот – седьмой элемент Периодической таблицы.Расположен во втором периоде, 5 группе, главной подгруппы. Неметалл. Заряд ядра равен +7.
1) в первой и второй пробирке железный гвоздь не подвергается коррозии, так как отсутствует контакт с агрессивной средой, что способствует данному процессу.
2) в третьей пробирке железный гвоздь помещен в корродирующую среду - воду.
3) в четвертой и пятой пробирке гвоздь контактирует с раствором соли и кислоты, что являются агрессивными средами, и процесс коррозии происходит быстро