В атмосфере есть азот, который вступает в реакцию с кислородом:
N2 + 2O2 = 2NO2.
Взаимодействуя с водой: NO2 + H2O = NO+ HNO3
-3 0 0 -2
4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O
2N(-3) - 6e ----->2N(0) 6 2
2O(0) + 4e ----> 2O(-2) 4 3
N - восстановитель, окисляется
O - окислитель, восстанавливается
Формула нахождения кол-ва вещества
n=m/M
m=300
300:x= 300/х моль
2. Молекулярная масса гидокарбоната натрия 84
5:84= 0. 06 моль
3. Молекулярная масса серной кислоты 98
98х0.4 =39.2 грамм
5. 16:56 = 0.2857 моль
6. Молекулярная масса золота равна 197
1.97:197= 0.01 моль
7. Молекулярная масса негашеной извести равна 56
72:56= 1.2857 моль
<span>ионы водорода доказывают лакмусом (будет красный цвет) , хлорид-ионы - нитратом серебра AgNO3 (будет белый осадок) </span>
<span>Дано: m (Н2О) = 500 г
m (P2O5) = 14,2 г
Найти: ω (Н3РО4) - ?
Решение: 1) Написать уравнение реакции: P2O5 + 3H2O = 2H3PO4;
2) Найти количество вещества P2O5 и H2O: n (P2O5) = m (P2O5) / Mr (P2O5) = 14,2 / 142 = 0,1 моль; n (H2O) = m (H2O) / Mr (H2O) = 500 / 18 = 27,78 моль;
3) Производить дальнейший расчет по P2O5 (т.к. находится в недостатке);
4) Найти количество вещества H3PO4 (учитывая уравнение реакции, 2H3PO4 в 2 раза больше): n (H3PO4) = n (P2O5) * 2 = 0,1 * 2 = 0,2 моль; 5) Найти массу вещества H3PO4: m (H3PO4) = n (H3PO4) * Mr (H3PO4) = 0,2 * 98 = 19,6 г;
6) Найти массу раствора H3PO4: m р-ра (H3PO4) = m р-ра исх. = m (Н2О) + m (P2O5) = 500 + 14,2 = 514,2 г;
7) Найти массовую долю H3PO4 в растворе: ω (Н3РО4) = m (Н3РО4) * 100% / m р-ра (Н3РО4) = 19,6 * 100% / 514,2 = 3,81%.
Ответ: Массовая доля H3PO4 в растворе составила 3,81%. </span>