Ответ:
ДВА
Объяснение:
Соединения с водородом элементов четвертой группы главной подгруппы иммет формулу ЭН4
Молярная масса будет равна 4/0,25 = 16, значит молярная маса элемента равна 16-34 = 12
Это Углерод. Он во втором периоде, т.е. 2 электронных слоя
Нерастворимые: CuOH, Cr(OH)₂, Ni(OH)₂
Их оксиды: Cu₂O, CrO, NiO
Растворимые (щелочи): Ca(OH)₂, Ba(OH)₂, CsOH
Их оксиды: CaO, BaO, Cs₂O
Амфотерные: Be(OH)₂, Fe(OH)₂, Cr(OH)₃, Al(OH)₃
Их оксиды: BeO, FeO, Cr₂O₃, Al₂O₃
P.S. Гидроксид кальция -- малорастворимое основание, поэтому отнесение его к щелочам спорно.
M(HCl) = m(p-pa HCl)* ω
m(p-pa HCl) = 600 мл*1,07 г/мл = 642 г
m(HCl) = 642 г*0,13 = 83,46 г
Оксид углерода (II) является хорошим восстановителем:
C⁺²O⁻² + H₂⁺O ⇄ C⁺⁴O₂ + H₂⁰
C⁺² - 2e⁻⇒<span> C⁺⁴ восстановитель, процесс окисления
</span>2H⁺ +2хe⁻ ⇒ H₂ окислитель, процесс восстановления
CO + H₂O =<span> CO₂ + H₂
</span>
C⁺²O + S⁺⁴O₂ ⇒ C⁺⁴O₂ + S⁰
C⁺² -2e⁻ ⇒ C⁺⁴ восстановитель, процесс окисления
S⁺⁴+4e⁻ ⇒ S⁰ окислитель, процесс <span>восстановления
</span><span>2CO + SO₂ = 2CO₂ + S</span>