Cu(OH)2 = CuO(оксид меди)+H2O
H2CO3 = H2O+CO2(оксид углерода 4)
CaSO3 = CaO(оксид кальция) + SO2( оксид серы 4)
RbOH = Rb2O+H2O(оксид рубидия)
1) Универсальный индикатор - это полоска бумаги темно-желтого цвета.
В растворе кислоты цвет бумажки изменится на красный.
В растворе натрий гидроксида - на синий.
В растворе натрий хлорида цвет не изменится.
2) В пробирку раствором натрия хлорида добавляем раствор аргентум нитрата, выпадает белый творожистый осадок.
NaCl + AgNO₃ = NaNO₃ + AgCl↓ - молекулярное уравнение
Cl⁻ + Ag⁺ = AgCl↓ - сокращенное ионное уравнение
4Р + 5О2 ->2Р2О5
Р2О5 + 3Н2О ->2 Н3РО4
2Н3РО4 + АL2O3 -> 2AlPO4 + 3H2O
AlPO4 + 3NaOH-> Al(OH)3 + Na3PO4
2Al(OH)3 -> Al2O3 + 3H2O
C + 2H2 → CH4
m теор. CH4 = m практ. CH4/η = 32/0.8 = 40 г
n(CH4) = m теор CH4/M = 40/16 = 2.5 моль
Согласно уравнению реакции n(H2) = 2*n(CH4) = 2*2.5 = 5 моль
Тогда m(H2) = n*M = 5*2 = 10 г
<span>Нормальность раствора NH4ОН равна его молярности, нормальность гидроксида бария в 2 раза больше его молярности. Но гидроксид бария довольно плохо растворим в воде, растворимость г/100 г воды: 1,67 (0°C), 2,48 (10°C), 3,89 (20°C), 5,59 (30°C), 8,22 (40°C), 13,1 (50°C), 20,9 (60°C), 101,4 (80°C), поэтому 1 М раствор можно приготовить только при температурах не ниже 60 градусов Цельсия.</span>