Для начала переведём всё в систему СИ: 1,2 МПа = 1,2*10⁶ Па; 20 % = 0,2
Парциальное давление <span>одного идеального газа в смеси разных идеальных газов по определению равно давлению, которое будет оказываться, если он одиночку занимает тот же объём при той же температуре как и вся смесь. </span>
<span>Закон Дальтона:<span> общее давление смеси идеальных газов равно сумме парциальных давлений каждого газа в смеси. В данном случае: P(смеси) = P(кислорода) + P(азота).</span></span>
P(кислорода) - парциальное давление кислорода.
P(азота) - парциальное давление азота.
Мольная доля<span> компонентов идеального газа в газовой смеси равна отношению его парциального давления к давлению смеси. В данном случае азота и кслорода: </span>
<span>ω(кислорода) = Р(кислорода)/Р(смеси). Отсюда Р(кислорода) = ω(смеси)*Р(смеси). </span>
Р(кислорода) = 0,2*1,2*10⁶ = 0,24*10⁶ Па = 240000 Паскаль.
Так как 20 % смеси сотовляет кислород, то остальное азот т.е. 80 % = 0,8. Тогда
ω(азота) = Р(азота)/Р(смеси)
Р(азота) = 0,8*1,2*10⁶ = 0,96*10⁶ Па = 960000 Паскаль.
