А) Na2O+H2O=2NaOH
б) 3FeCl2+ 2Al= 2AlCl3+3Fe
в) 2FeCl3+3Ca(OH)2= 2Fe(OH)3(в осадок)+ 3CaCl2
2Fe+ 2Cl3+3Ca + 3 OH2= 2Fe(OH)3 + 3 Ca+ 3Cl2
2Fe+3OH2=2Fe(OH)3
г) 2HNO3+Zn(OН)2= Zn(NO3)2+ 2H2O
2OH+2H= 2H2O
OH+ H= H2O
вроде так)
<span> Иодида натрия в растворе 50*15/100 = 7.5 г. Молярная масса NaI = 23 + 127 = 150 г./моль, атомарного йода 127 г. Т. о. всего масса атомарного йода в имеющемся количестве йодида натрия = 7.5 * 127/150 = 6.35 г. Если бы выделилась эта масса йода - выход был бы 100%. Теперь делим реальный выход на теоретический (на 100 %-ный) = 5.5/6.35 = 0.882, т. е. 88.2% - вполне приличный выход.</span>
Чтобы приготовить растворы нужно к небольшим порциям этих растворов добавить нитрат бария.
Там, где был раствор сульфата, образуется осадок:
(NH4)2SO4 + Ba(NO3)2 --> BaSO4↓ + 2NH4NO3
К двум оставшимся растворам прилить щелочь.
Соль аммония мигом распознается на запаху выделяющегося аммиака:
NH4NO3 + NaOH --> NaNO3 + NH3↑ + H2O