В соотв-и с условием, CuSO4 и Na2S были взяты для р-ии в мольном соотн-и 5 к 7, т.е. ур-е р-ии: 5CuSO4 + 7Na2S = 5CuS↓ + 5Na2SO4 + 2Na2S (в р-ре после отд-я осадка 2*5+2*2 = 14 моль ионов Na+ и 1*2 = 2 моль ионов S2-);
с (24*0.09)/160 = 0.0135 моль CuSO4 прор-т Na2S массой 78*0.0135*1.4 = 1.4742 г;
масса насыщенного р-ра Na2S составит 125*(1.4742/25) = 7.371 г.
Муравьиная кислота является альдегидом и кислотой, вследствие того, что в радикале Н, у неё 2 функциональных группы - карбонильная и карбоксильная. Как альдегид она реагирует с аммиачным раствором оксида серебра(серебро в осадке), реакция "серебряного зеркала", а так же с свежеприготовленным раствором гидроксида меди(II) при нагревании - реакция" медного зеркала"
( осадок оксида меди(i)), а как кислота, она меняет цвет лакмуса и метилоранжа, что показывает наличие ионов водорода
<span>Он не подлежит гидролизу, Соли, образованные катионом сильного основания и анионом сильной кислоты (например, LiBr, K2SO4, NaClO4, BaCl, Ca(NO3)2и др. ) гидролизу не подвергаются, т. к. ни катион, ни анион соли не могут при взаимодействии с водой образовать молекулы слабых электролитов. Водные растворы таких солей имеют нейтральную реакцию среды (pH = 7). Практически не гидролизуются также и труднорастворимые соли (CaCO3, Mg3(PO4)2 и др. ) из-за очень низкой концентрации ионов в водных растворах этих солей.</span>
<span><span>1.
</span>Cu 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10. Валентности меди: I и II;
</span><span><span>2.
</span>Оксиды: CuO –
основный оксид, Cu2O –
основный оксид;</span><span><span> Гидроксиды: </span>Cu(OH)2 – основание, CuOH –
основание;
</span>CuO
+ 2HNO3 → Cu2 + H2O
CuO
+ 2KOH → K2CuO2 + H2O
4CuO
→ 2Cu2O + O2↑
CuO
+ H2 → Cu + H2O
<span>***
2Cu2O+8HCl+O2 → 4CuCl2+4H2O</span>
<span>Сu2O+4HCl (конц.)
→ 2H[CuCl2]+H2O</span>
<span>Cu2O+4(NH3*H2O) → 2[Cu(NH3)2]OH+3H2O
</span>
2Cu2O+4H2O+O2 → 4Cu(OH)2
<span>Cu2O+2HСl → 2CuСl+H2O</span>
<span>Cu2O+H2SO4 (разб.) → CuSO4+Cu+H2O</span>
2Cu2O+2NaHSO3 → 4Cu+Na2SO4+H2SO4
<span>Сu2O+2HN3 → 2CuN3+H2O</span>
2Cu2O → 4Cu+O2
2Cu2O+3S → 2Cu2S+SO2
2Cu2O+Cu2S → 6Cu+SO2
Cu2O+H2 → 2Cu+H2O
Cu2O+CO → 2Cu+CO2
3Cu2O+2Al → 6Cu+2Al2O3
<span><span>3.
</span><span>Фтор будет обладать более неметаллическими
свойствами, так как, согласно периодическим свойствам элементов в таблице Менделеева,
в направлении увеличения заряда атомных ядер (по периоду слева направо)
металлические свойства ослабевают, а неметаллические возрастают (фтор
расположен правее кислорода).</span></span>