Дано:
m(AI)=15г.
--------------------
m(C)-?
m(AI₄C₃)-?
1. Определим молярные массы: алюминия, углерода, карбида алюминия:
M (AI)=27г./моль
M(C)=12г/моль
M(AI₄C₃)= 27х4+12х3=156г/моль
2. Определим количество вещества n алюминия в его 15г.:
n=m÷M n(AI)=m(AI)÷M(AI)=15г÷27г./моль=0,55моль
3. Запишем уравнение реакции взаимодействия алюминия с углеродом при нагревании в отношении 3:1 :
4AI + 3C = AI₄C₃
4. Анализируем уравнение реакции : по уравнению реакции с 4 моль алюминия взаимодействует 3моль углерода и образуется 1моль карбида алюминия, значит с 0,55моль алюминия будет взаимодействовать
количество углерода: n(C)=0.55мольх3моль÷4= 0,41моль.
количество карбида кальция: n(AI₄C₃)=0,55мольх1моль÷4моль=0,14моль
5. Находим массу углерода количеством вещества 0,41моль:
m(C)=n(C)хM(C)=0,41моль×12г./моль=4,92г. углерода
6. Находим массу карбида алюминия количеством вещества 0,14моль:
m(AI₄C₃)=n(AI₄C₃)×M(AI₄C₃)=0,14моль×156г./моль=21,84г. карбида алюминия.
8. Ответ: при взаимодействии 15г. алюминия в реакцию вступит 4,92г. углерода и образуется 21,84г. карбида алюминия
<span>CuSO4 + 2P= 4H2O ---> H2SO4 + Cu=2H3PO4</span>
Потому что кухонная соль является хрупким веществом.
А) 2SO2 + O2 -> 2SO3
SO3 + NaOH -> NaHSO4
б) SO3 + 2KOH -> K2SO4 + H2O
K2SO4 + BaCl2 -> BaSO4 + 2KCl
1)2
2) 3
3) 3
4) 2
5) 2
6) Al2O3, ZnO, BeO
7) 1в, 2а, 3г, 4б
8) NaOH, H3PO4, Mg3(PO4)2, KOH
9) 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2
10) 2P +5O2 = 2P2O5
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
<span>8P + 9NaOH + 3H2O = 5PH3 + 3Na3PO<span>4
</span></span>11) 2HCl + Na2O = 2NaCl + H2O
n(NaO) = m/M = 12,4г / 39 г/моль = 0,32 моль
2n(Na2O) = n(NaCl) = 0,64 моль
m(NaCl) = n*M = 0,64 моль * 58,5 г/моль = 37,44 г
