Дано:
n(NaOH) = 0,24 моль
+MnSO₄
Найти:
Mn(OH)₂
Решение:
Mr(NaOH) = 40 г/моль (см. Таблицу Менделеева)
m(NaOH) = n(NaOH)*Mr(NaOH) = 0,24 моль * 40 г/моль = 9,6г
2NaOH + MnSO₄ = Mn(OH)₂ + Na₂SO₄
Mr(NaOH)по реакции = 40*
2 = 80 г/моль
Mr(Mn(OH)₂) = 89 г/моль
m(Mn(OH)₂) =
10,68г
Ответ: m(Mn(OH)₂) = 10,68г
Для уксусной кислоты верны следующие утверждения<span>2) не вступает в реакцию с водой
3) может взаимодействовать с хлором
</span>
2NH₃ ----t°----> N₂ + 3H₂
1) Определим массу NH₃, подвергшегося разложению
M(NH₃) = 14 + 1 * 3 = 17 г/моль
M(N₂) = 14 * 2 = 28 г/моль
m(NH₃) = (17 г/моль * 2 моль * 9 г) : (28 г/моль * 1 моль) = 10,93 г
не вся масса аммиака подверглась разложению
2) Определим массу выделившегося H₂
М(H₂) = 1 * 2 = 2 г/моль
m(H₂) = (10,93 г * 2 г/моль * 3 моль) : (17 г/моль * 2 моль) = 1,93 г
Mв-ва1=200*0.2=40 г
m в=ва2=40+20=60 г
m р-ра2=200+20=220 г
w2=60/220*100\%=27.27\%
<span>Квалификация ОСЧ - очень высокая, такие реактивы запредельно дороги. </span>
<span>Используются соответственно очень редко, для прецизионного химического анализа, калибровки, иногда для полупроводниковой промышленности и тонкого органического синтеза (лекарств например) </span>
<span>Ну и для научных исследований</span>