Принцип Ле Шателье — Брауна (1884 г. ) — если на систему, находящуюся в равновесии, воздействовать извне, изменяя какое-нибудь из условий (температура, давление, концентрация) , то равновесие смещается таким образом, чтобы компенсировать изменение.
Во всех реакциях с участием газообразных веществ, сопровождающихся изменением объёма за счёт изменения количества вещества при переходе от исходных веществ к продуктам, на положение равновесия влияет давление в системе.
Влияние давления на положение равновесия подчиняется следующим правилам: При повышении давления равновесие сдвигается в сторону уменьшения газовых молей при понижении давления равновесие сдвигается в сторону увеличения числа газовых молей N2 + 3H2 ↔ 2NH3
<span>Таким образом, при переходе от исходных веществ к продуктам объем газов уменьшился вдвое. Значит, при повышении давления равновесие смещается в сторону образования NH3, о чем свидетельствуют следующие данные для реакции синтеза аммиака при 400 °C.</span>
Ответ:
дано
m(KCLO3) = 73,5 g
----------------------
V(O2) = ?
2KCLO3-->2KCL+3O2
M(KCLO3) = 122.5 g/mol
n(KCLO3) = m/M = 73.5 / 122.5 = 0.6 mol
2n(KCLO3) = 3n(O2)
n(O2) = 0.6 *3 / 2 = 0.9 mol
V(O2) = n*Vm = 0.9 * 22.4 = 20.16 L
ответ 20.16 л
Объяснение:
1)Молекулярное строение имеет вода
2)Кристаллическая решётка твёрдой серы атомная
CuSO₄ + BaCl₂ = BaSO₄ (осадок) + CuCl₂