Начнём с того, что уравнение неверное. Оксид марганца (IV) устойчив в нейтральной среде, а у нас кислая.
2KMnO4 + 16HCl = 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 + 8H2O
m р-ра(HCl) = 80 мл * 1,18 г|мл = 94,4 г
m (HCl) = 94,4 * 0.36 = 33,984 г
n (HCl) = m/M = 33.984 г / 36,5 г|моль = 0.931 моль
n(KMnO4) = m/M = 40 г / 158 г|моль = 0,253 моль
KMnO4 в недостатке
n(Cl2) = 2,5n(KMnO4) = 0,5 моль
V(Cl2) = n*Vm = 0,5 моль * 22,4 л|моль = 11,2 л
водорода
активнее
больше
водорода
медь
после
Кстати, третья реакция написана неверно. Cu вообще не будет реагировать с кислотой.
Задача математическая, а не химическая, составляешься три уравнения и решаешь систему
Ответ 1:26, если нужно решение на листочек, пишите в ЛС
6NaOH + Fe2(SO4)3 → 2Fe(OH)3↓ + 3Na2SO4
m(Fe2(SO4)3) = m(раствора)*ω = 400 * 0.05 = 20 г
n(Fe2(SO4)3) = m/M = 20/400 = 0.05 моль
Согласно уравнению реакции n(Fe(OH)3) = 2*n(Fe2(SO4)3) = 2*0.05 = 0.1 моль
Тогда m(Fe(OH)3) = n*M = 0.1*107 = 10.7 г