M(Ca(OH)2) = m(раствора)*W%/100% = 200*0,222/100 = 0,444 г
х 0,444 г
CaO + H2O = Ca(OH)2
1 моль 1 моль
М=56 г/моль М=74 г/моль
n=0,444/74=0,006 моль
По уравнению реакции
n(CaO)=n(Ca(OH)2)=0,006 моль
m(Ca(OH)2) = M*n = 56*0,006 = 0,336 г
Алюминий - амфотерен, реагирует как с кислотами, так и с щелочами
AL(NO3)3 + 3KOH = AL (OH)3 + 3KNO3
выпадает студенистый белый осадок гидроксида алюминия, который растворяется в серной кислоте:
2AL(OH)3 + 3H2SO4 = AL2(SO4)3 + 6H2O
Вот держи решение этой задачи
BaSO4, степень окисления серы-(+6)
Na2SO3, степень окисления серы-(+4)
H2S, степень окисления серы-(-2)
В периоде слева направо увеличивается электроотрицательность) это вариант ответа б)