СnH2n+3n/2 O2=nCO2+nH2O
n(O2)=V/Vm=100.8 л/22,4л/моль=4,5 моль
m(O2)=n*M=4.5 моль*32г/моль=144г
M(CnH2n)=14 n
Составим по уравнению(через отношение масс):
x/14n=144/48n
x=42г (n сокращается,это масса этиленового углеводорода)
m=M*n
42г=14n ("<span>На сжигание 1 моль"</span>)
n=3
C3H6
Итоговое уравнение:
2C3H6+9O2=6CO2+6H2O
FeS + O2 --> FeO + SO2
SO2 + O2 --> SO3
SO3 + H2O --> H2SO4
Zn + H2SO4 --> ZnSO4 + H2
n(FeS) = m/M = 12/88 =0.136 моль
n(H2SO4) = n(SO3) = n(SO2) = n(FeS) = 0.136 моль
m(H2SO4) =n*M = 0.136 *98 = 13.3 г
m(H2SO4)p-p = m(H2O) + m(SO3) = 408.7 г
n(Zn) = m*M = 13/65 = 0.2 моль
n(ZnSO4) = n(Zn) = 0.2 моль
m(ZnSO4) =M*n= 161 * 0.2 = 32.2 г
n(H2) = n(Zn) = 0.2 моль
m(H2) = M*n = 2* 0.2 = 0.4 г
m(ZnSO4)р-р = m(H2SO4) + m(Zn) - m(H2) = 421.3 г
w(ZnSO4) = m(ZnSO4)/m(ZnSO4)p-p = 0.076 = 7.6 %
1)CO2+Na2O=Na2CO3
2)Na2CO3+H2SiO3=Na2SiO3+H2CO3(распадается на Н2О+СО2)
3)Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaCl
4)H2SiO3=H2O+SiO2
Cu⇒CuO⇒CuCl2⇒AgCl
2Cu⁰+O₂=2Cu⁺²O⁻²
Cu⁰-2e=Cu⁺² | 2 - восстановитель
O₂⁰+4e⁻=2O⁻² | 1 - окислитель
CuO + 2HCl = CuCl₂ + H₂O
CuCl₂ + 2AgNO₃ = Cu(NO₃)₂+2AgCl
Cu²⁺+2Cl⁻+2Ag⁺+2NO₃⁻ = Cu²⁺+2NO₃⁻ + 2AgCl
2Ag⁺+2Cl⁻=2AgCl
S⇒SO2⇒SO3⇒K2SO4⇒BaSO4
S⁰+O₂⁰ = S⁺⁴O₂⁻²
S⁰-4e⁻ = S⁺⁴ | 1 - восст-ль
O₂⁰+4e⁻=2O⁻² | 1 - ок-ль
2S⁺⁴O₂+O₂⁰ = 2S⁺⁶O₃⁻²
S⁺⁴-2e⁻=S⁺⁶ | 2 - восст-ль
O₂⁰+4e⁻=2O⁻² | 1 - ок-ль
SO3 + K2O = K2SO4
K2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2KCl
2K⁺+SO₄²⁻+Ba²⁺+2Cl⁻ = BaSO₄ + 2K⁺+2Cl⁻
Ba²⁺+SO₄²⁻ = BaSO₄
Если считать,что Ba(NO3)2 взят в избытке,тогда:
H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4+2HNO3.
1.m(H2SO4,ч.)=m(р-ра H2SO4)*w(H2SO4 в р-ре)=200*0,05=10 г
2.n(H2SO4,ч.)=m/M=10/98=0,102 моль
3.n(H2SO4,ч.)=n(BaSO4)=0,102 г
4.m(BaSO4)=n*M=0,102*233=23,766 г
Ответ:23,766 г