20%=(х/200+х)*100%100х=4000+20х80х=4000х=50сделаем проверкуw%=(mсоли/m р-р)*100%m(р-р)=m(соли)+m(воды)=50г+200г=250гW%=(50г/250г)*100%=20%<span>ответ:50г нитрата натрия необходимо растворить в 200г воды для получения 20% раствора</span>
1) C+O2=CO2 (соед.)
2) H2O+CO2=H2CO3 (соед.)
3) H2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2H2O (обмен)
1) графит+ксилород=углекислый газ (оксид углерода(4))
2) вода (оксид водорода)+угл. газ (оксид углреода (4))=угольная кислота
3) угольная килоста+ гидроксид кальция=известняк(мел. - карбонат кальция)+вода (оксид водорода)
У азота могут быть следующие степени окисления: <span>5, 4, 3, 2, 1, 0, −1, −2, −3
Фосфор - </span><span>5, 3, 1, 0, −1, −3</span>
Квивалентная масса СО2 равна 11 г/моль экв.
Рассчитать можно двумя способами.
1) Фактор эквивалентности для оксида равен 1/[n(Э) *В (Э) ] = 1/(1*4) = 1/4. В формуле n - число атомов элемента в оксиде, В - валентность элемента.
Эквивалентная масса равна молярной массе, умноженной на фактор эквивалентности, Т. е. 44/4 = 11
2) Эквивалентная масса оксида складывается из эквивалентной массы элемента плюс эквивалентная масса кислорода. Эквивалентная масса четырехвалентного углерода равна 12/4 = 3, эквивалентная масса кислорода 8 (по определению) . Итого, эквивалентная масса СО2 = 3 + 8 = 11 г/моль экв
Натрий <span><span>1s2</span><span>2s2</span><span>2p6</span><span>3s1</span>
</span>катион натрия <span><span>1s2</span><span>2s2</span><span>2p6</span><u /><u>3s0</u>
Магний </span><span><span>1s2</span><span>2s2</span><span>2p6</span><span>3s2</span></span>
катион магния <span>1s2
2s2
2p6
<u>3s0</u></span>
фтор <span><span>1s2</span><span>2s2</span><span>2p5</span>
</span>анион фтора <span><span>1s2</span><span>2s2</span><u>2p6</u>
</span>
кислород <span><span>1s2</span><span>2s2</span><span>2p4</span>
</span>
анион кислорода <span><span>1s2</span><span>2s2</span><u>2p6</u>
</span>
водород 1s1
катион (Н+) <u>1s0</u>
анион, или гидрид-ион (Н-) <u>1s2
</u>