Находим массовую долю оксида фосфора в фосфате кальция.
Для удобства запишем формулу фосфата кальция в следующем виде:
3СаО * Р2О5
Таким образом, ω(Р2О5) = М(Р2О5)/M(Ca3(PO4)2) = 142/310 = 0.458
Находим массу оксида фосфора, содержащуюся в 10 кг фосфорита (или в 6 кг фосфата кальция):
m(P2O5) = 6*0,458 = 2,75 кг
<span>Ответ: 2,75 кг</span>
Задача №2:
Дано: m(Mg)=6,2 г.
Решение: 2Mg+O2=2MgO
1)Найдем кол-во вещества Магния: n(Mg)=m(Mg)/M(Mg)=6.2г/24г/моль=0,258моль.
2)Из уравнения реакции следует, что кол-во вещества магния относится к кол-во вещества кислорода как 2:1, следовательно кол-во вещества кислорода в 2 раза меньше кол-ва магния, то есть 0,258моль/2=0,129 моль.
3)Найдем массу кислорода: m(O2)=n(O2)*M(O2)=0,129 моль*32г/моль=4,133г.
Ответ m(O2)=4,133г.
Задача №3: H2SO4+NaOH=Na2SO4+H2O
1)C2H5OH=H2O+C2H4(р. дегидратация)
2)C2H3+H2O=C2H5OH(р. гидратация)
3)C2H5OH+CuO=CH3COH+Cu+H2O
4)CH3COH+Ag2O=CH3COOH+2Ag