Определите массу жженой извести если взято 1 кг известняка содержащий 15 процентов примесей определить массу жженой извести

Знания

Химия

1 ответ:

kris999kris4 года назад

0 0

Считаем массу чистого карбоната кальция
m = w * m(извести) = 0.85 * 1000 = 850 г
Пишем реакцию
CaCO3 = CO2 + CaO
Считаем количество вещества карбоната кальция
n = m / M = 850 / 100 = 8.5 моль
По уравнению реакции жженой извести (оксида кальция) столько же, т.е. 8.5 моль
Считаем массу жженой извести
m = n * M = 8.5 * 56 = 476 г

Читайте также

Вычеслите относительную молекулярную массу вещества H2CO3

Евгения Романова [76]

Mr=1*2+12+16*3=62

Умножаем относительную атомную массу на кол-во атомов в веществе.

0 0

3 года назад

Электронные формула атома теллура.

SunEEEE [7]

Ответ:

Распределение электронов по орбиталям выглядит следующим образом:

+52Te)2)8)18)18)6;

1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p4.

Объяснение:

См фото

0 0

3 года назад

Найти иассовую долю сульфата натрия в р-ре полученного добоволением 100 г воды к 250 г 15 % раствора соли

Keith_Richards [23]

Сперва найдем массу чистого Na₂SO₄ в начальном растворе:
m(Na₂SO₄,чистого)=m(начального раствора)*ω(Na₂SO₄,в начальном растворе)=250*15%=37,5 г.
ω(Na₂SO₄,в конечном растворе)=m(Na₂SO₄,чистого)/m(конечного раствора)=37,5/(250+100)=0,1071(10,71%)
<span>Ответ:10,71%.</span>

0 0

3 года назад

При сгорании 15 г. углеводов образовалось 11,2 л. СО2 и 9 г. Н2О. Установите формулу углевода, если его М=150г/моль

DianaIn

Решение задачи в приложении

0 0

3 года назад

Помогите уровнять, пожалуйста! ?C6H14 + ?HNO3 = ?C6H11NO2 + ?H2O

ольга1983

Паред 2Н2О и все уравнялось!

0 0

4 года назад