а) Так как реакция эндотермична (ΔH > 0) при увеличении температуры равновесие сместится в сторону прямой экзотермической реакции, то есть вправо. Понижение температуры, наоборот, сместит равновесие реакции влево. Изменение давления не повлияет на равновесие реакции. Увеличение концентрации исходных веществ сместит равновесие реакции вправо, и, наоборот, уменьшение концентрации исходных веществ сместит равновесие реакции влево. Увеличение концентрации продуктов реакции сместит равновесие реакции влево, и, наоборот, уменьшение концентрации продуктов реакции веществ сместит равновесие реакции вправо.
б) а) Увеличение температуры обусловит смещение равновесия реакции в сторону исходных веществ, понижение температуры, наоборот, сместит равновесие реакции в сторону продуктов.
Остальное то же, что и в пункте а)
(Изменение давления не повлияет на равновесие реакции. Увеличение концентрации исходных веществ сместит равновесие реакции вправо, и, наоборот, уменьшение концентрации исходных веществ сместит равновесие реакции влево. Увеличение концентрации продуктов реакции сместит равновесие реакции влево, и ,наоборот, уменьшение концентрации продуктов реакции веществ сместит равновесие реакции вправо).
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
m(ве-ваH2SO4)=200*0,05=10гр
n(H2SO4)=10/98=0,1моль
n(Na2SO4)=0,1 моль
Масса(Na2SO4)=0,1*142(MrNa2SO4)=14,2гр
2КОН+H2SO4=K2SO4+2H2O
m(ве-ваКОН)=300*0,1=30гр
n(KOH)=300/56=0,535моль
Mr(KOH)=56г/моль
K2SO4 по уравнению в 2 раза меньше чем КОН
n(K2SO4)=0,532/2=0,27моль
M(K2SO4)=0,27*174(MrK2SO4)=46,98гр