V2O5 + H2 = Cr2 O3 + Al =SnO2+ C=TiCl4+ Mg

Знания

Химия

1 ответ:

Наталья алиева4 года назад

0 0

V2O5 + 2 H2 → V2O3 + 2 H2O
Cr2o3+2Al → 2Cr+Al2O3
SnO2+2C → Sn+2CO
TiCl4+2Mg → Ti+2MgCl2

Читайте также

Реакция горение спички

борисов юрий нико...

6P+5KClO3--> 3P2O5+5KCl

0 0

4 года назад

решите плиззз только нормально и распишите всё оьработка начашённой известь водой является дешёвым методом получения гашенной из

Nastya17ff [7]

CaO+H2O=Ca (OH)2

Дано

m(CaO) = 2,14 г

найти

N(H2O)

n(H2O)

Реш

n(CaO) = 2,14/56 = 0,038 моль

n(H2O) =n(CaO) = 2,14/56 = 0,038 моль

N(H2O) = 6,02*10^23 *0,038 = 2,23*10^22 молекул

0 0

4 года назад

Прочитать ещё 2 ответа

оБЧИСЛІТЬ ВІДНОСНУ ГУСТИНУ ВУГЛЕКИСЛОГО ГАЗУ ЗА ГЕЛІЄМ

Феминистка Всех с...

Смотри пишешь формулу D=Mr1/ Mr2 только дробью, далее D=X, Mr1= 44, так как Молярная масса CO2 =44, а Mr2 будет атомная масса Гелия, то есть 4, Далее выходит: x=44/4, X=11, D(CO2)=11/ Всё. Задача проста

0 0

4 года назад

При термическом разложении 10 г. известняка (карбоната кальция) было получено 1,68 л. углекислого газа (н.у.). Вычислите объемну

улболсын [13]

Уравнение реакции: CaCO3 => CaO + CO2 Молекулярная масса CaCO3 - 100 г/моль Составляем пропорцию: из 100 г CaCO3 получают 22,4 л углекислого газа из 10 г CaCO3 получают Х л углекислого газа Находим Х: Х=10 г * 22,4 л / 100 г=2,24 л. Так как газа выделилось 1,68 л, то объемная доля выхода составляет: 1,68/2,24=0,75 (или 75 об.\%)

0 0

4 года назад

рассчитайте массу хлорида железа 2 образовавшегося в ходе взаимодействия 100 г железа, сожержащего 20% примесей с соляной кислот

Serge de K

Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
m(Fe)=100*0,8=80(г.)
n(Fe)=80/56=1,43(моль)

n(FeCl2)=1,43(моль)
m(FeCl2)=1,43*127=181,5(г)
Ответ: 181,5 г.

0 0

3 года назад