Na2CO3 + 2HCL = 2NaCL + H2O + CO2
найдем массу Na2CO3 в растворе 300*12,6/100% =37,8г
Na2CO3 + CaCL2 = CaCO3 + 2NaCL
106 111
найдем массу CaCL2 в растворе = 200*11,!%/100: =22,2г
найдем избыток недостаток примем за Х CaCL2
составим соотношение 37,8/106 = Х/111 Х =39,58гCaCL2 в недостатке и по нему находимCaCO3
22,2/111 = У/100 У =20г СаСО3
Гомологами являются:<span>
2.метаналь и пропаналь</span>
Дано:
m(Zn) = 13 г
m раствора (H₂SO₄) = 980 г
ω(H₂SO₄) = 20%
Vm = 22,4 л/моль
_______________________
V(H₂) - ?
_______________________
Решение:
m чистого вещества (H₂SO₄) = (m раствора (H₂SO₄) · ω(H₂SO₄))/ =
= (980 · 20)/100 = 196 г
M(H₂SO₄) = 1 · 2 + 32 + 16 · 4 = 98 г/моль
n(H₂SO₄) = m(H₂SO₄)/M(H₂SO₄) = 196 г/98 г/моль = 2 моль
n(Zn) = m(Zn)/M(Zn) = 13 г/65 г/моль = 0,2 моль
Zn + H₂SO₄ ⇒ ZnSO₄ + H₂↑
n(H₂SO₄) = 2 моль | 1 избыток
n(Zn) = 0,2 моль | 1 недостаток (должно быть 2 моль)
n(H₂) = 0,2 моль
V(H₂) = n(H₂) · Vm = 0,2 моль · 22,4 л/моль = 4,48 л
ОТВЕТ: 4,48 л