Ответ:
4%; 8,3 ∙ 10^(- 5)
Объяснение:
Степень диссоциации электролита равна α = С (диссоц.) / С общ. = n (диссоц.) / n общ. = 0,004 / 0,1 = 0,04, или 4,0%
Молярная концентрация электролита С=n/V = 0,1 / 2 = 0,05 моль/л .
Закон разведения Оствальда для слабого бинарного электролита: Кд=α²С / (1-α)
Кд=0,04² ∙ 0,05 / (1-0,04) = 8,3 ∙ 10^-5
Li- порядковый номер 3, расположен во 2 периоде, в 1 группе главной подгруппе
Металл
3Li +3 ) ) протонов 3 нейтронов 4
3э 2э 1э
Высшая валентность 1
Степень окисления +1
Высший оксид- Li2O- основной оксид
LiOH-гидроксид лития
Уменьшить температуру, т.к реакция экзотермическая
увеличить концентрацию исходных веществ
/ \_CH3
| | метилциклогексан
\ /
CH3
|
CH3—CH—C—CH3 2,2,3-триметилбутан
| |
СН3 СН3