20. Оксид кальция массой 14 грамм обработали раствором, содержащим 35 грамм азотной кислоты. Установите массу образовавшейся соли.
Дано:
m(CaO) = 14 грамм
m(HNO₃) = 35 грамм
Найти:
m(CaNO₃)₂ =?
Решение:
14 грамм 35 грамм x грамм
CaO + 2HNO₃ = Ca(NO₃)₂ + H₂O
56 грамм 126 грамм 164 грамма
n (CaO) = 14 грамм / 56 грамм/моль = 0,25 моль (недостаток)
n (HNO₃) = 35 грамм / 126 грамм/моль = 0,28 моль (избыток)
14 грамм --- x грамм
56 грамм --- 164 грамма
x = 14 грамм * 164 грамма / 56 грамм = 41 грамм
Ответ: Масса нитрата кальция Ca(NO₃)₂ = 41 грамм.
<span>определить тип гибридизации AlBr3</span>
Ответ: sp2 - гибридизация
2naoh= na2+ o2+h2 kb,j nfr
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
n(H2SO4)=m(H2SO4)/M(H2SO4)=48г/98г/моль=0,49 моль
n(H2)=0,49 моль
m(H2)=n(H2)×M(H2)=0,49моль× 2г/моль =0,98 г
V(H2)=n(H2)×Vm=0,49моль×22,4дм^3/моль=10,97 дм^3
Неправильно составлена дисоциация!!!
Где ты там взял/a водород?! Правильно:
2KMnO2-->K2MnO4+MnO2+O2